1 . 某化学兴趣小组欲制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一：制取氯酸钾和氯水。
利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略）进行实验。

（1）将Cl₂通入B装置中得到的含氯产物为KClO₃和KCl，该反应的离子方程式为___。
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
实验二：比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。
为比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：

（3）加入10滴氯水时发生反应的离子方程式为___。
（4）加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：___(填“Br₂”或“I₂”，下同)>___。
（5）加入1mLCCl₄后，振荡静置，最终试管中的现象为___。

2 . 超氧化钾(KO₂)是一种黄色晶体，可作为宇宙飞船舱的氧源。巴蜀中学化学兴趣小组设计了以下实验探究KO₂的性质，请回答相关问题：
Ⅰ. 探究KO₂与水的反应

实验操作	现象	结论与解释
(1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份	快速产生气泡，木条复燃	产生的气体是___
(2)一份滴加酚酞试液	先变红后褪色	可能的产物是___和H2O2
(3)另一份滴加FeCl3溶液	观察到___

Ⅱ. 探究KO₂与SO₂的反应

(1)正确的操作依次是______。
①打开K₁通入N₂，排尽装置内原来的气体后关闭     ②拆卸装置，实验完成     ③检查装置气密性，然后装入药品     ④打开分液漏斗活塞K₂
(2)A装置发生的化学方程式为___________。
(3)D装置的作用是_______________。
(4)KO₂与SO₂反应的产物有O₂，K₂SO₃和K₂SO₄，为检验是否有K₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将C中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有K₂SO₄生成。
上述方案是否合理？__。(填“是”或“否”)请简要说明两点理由：
①_________；
②___________。

3 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑变红的有机反应化学方程式：____，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是____反应；
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____，乙的作用是______ 。
(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____。

4 . 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

	实验操作	预测的实验现象	实验结论或解释
A	向饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸	立即有气体逸出
B	将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口	品红试纸褪色	具有漂白性
C	将点燃的镁条置于盛有的集气瓶中	瓶内壁有黑色固体生成	镁与发生置换反应
D	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO₄可氧化Cl^-。
I.KMnO₄的制备：


反应原理：
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄(墨绿色)+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
实验操作：
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。
（3）反应结束后，若未及时分离KMnO₄晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是__。
II.该小组继续探究Mn²⁺能否被氧化为MnO，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液	生成棕黑色沉淀
	②2mL0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；KMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。
（5）对比实验②和③，实验②的作用是__。

6 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。
(2)饱和食盐水的作用是___。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。
②淡血红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液血红色加深的原因是__。
(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明___；
实验②的目的是__；得出结论：___。

7 . 实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a→_____→_____→_____→_____→f→g→______(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器链接橡皮管的作用与原理是_________。       
(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是__________。
(4)IV处观察到的现象是________。
(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)下列物质的水溶液能与SO₂气体反应，同时既无沉淀又无气体产生的是(填选项)_________。
A．NaHCO₃溶液          B．氢硫酸          C．Na₂SO₃溶液            D．FeCl₃溶液
(7)用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为________。

8 . 某化学课外活动小组设计实验探究氨的催化氧化。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）装置A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管橡胶塞和__(填选项序号)。
a.锥形瓶        b.酒精灯        c.烧瓶        d.蒸发皿
（2）装置B的作用是___。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为__。
（4）该装置存在的主要缺陷是__。
（5）如图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管。___
（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的__(填字母)使铜片溶解的质量增多。
A.Na₂CO₃ B.NaCl C.CuSO₄ D.H₂SO₄
（7）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是__，U形管中加入的试剂是__。

9 . 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl₂与NH₃的反应，下列有关说法错误的是（       ）

A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B．反应后，装置C中黄绿色变浅，并有白烟产生，白烟的成分为NH4Cl

C．A装置制备Cl2，E装置制备NH3

D．尾气中的NH3可被F装置吸收

10 . 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	次氯酸漂白品红溶液后，再进行加热，颜色不恢复	次氯酸的漂白是永久的
B	将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na2CO3
D	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D