1 . 实验小组设计如图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析不正确的是

A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性

B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

2 . 某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO₃、稀HNO₃反应时，发现生成溶液的颜色有差别。Cu和浓HNO₃反应后的溶液为鲜艳草绿色，而Cu和稀HNO₃反应溶液为蓝色。
(1)写出Cu和浓HNO₃反应的化学方程式：______。
(2)该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。
甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu(NO₃)₂浓溶液显绿色，Cu(NO₃)₂稀溶液显蓝色。
乙同学认为：绿色是NO₂溶于Cu²⁺溶液引起的。
①甲同学用Cu(NO₃)₂晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu(NO₃)₂固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测______(填“合理”或“不合理”)。
②乙同学将Cu与浓HNO₃反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为______色，证明乙同学推测可能成立。
③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO₂气体，实验数据和实验现象如下表：
不同浓度铜盐溶液中通入NO₂气体的现象

实验编号	①	②	③	④
饱和Cu(NO3)2溶液体积/mL	2	1	0	0
蒸馏水体积/mL	0	1	0	1
饱和CuSO4溶液体积/mL	0	0	2	1
现象	蓝绿色	蓝绿色	绿色	绿色

对比实验1和2，或对比实验3和4，可以得到结论______。对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO₂ 也会溶入溶液，使溶液呈现绿色。说明“反应混合液”呈绿色确实与NO₂气体溶解有关。
(3)丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸(HNO₂)生成，进而可以和Cu²⁺ 结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的。
①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸(HNO₂)，取一支试管加入浓硝酸1 mL，插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，振荡后溶液变为蓝色。分析原因是H₂O₂和反应过程中生成的HNO₂发生了氧化还原反应，写出H₂O₂和HNO₂反应的化学方程式：______。
②丙同学继续设计实验验证。取1 mol/LCu(NO₃)₂溶液2 mL，加入1 mol/L的NaNO₂溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO₃反应后的溶液为绿色的原因是：______。

3 . 下列实验所得结论不正确的是（       ）

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
装置
现象	产生大量无色气体	铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量无色有刺激性气味气体

A．实验Ⅰ中气体是氢气

B．实验Ⅱ中没有发生化学变化

C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫

D．浓度、温度影响实验现象