1 . 某研究性学习小组对实验室中NH₃制取、收集、吸收，以及NH₃的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．NH₃的收集和吸收

(1)若用图甲装置，排空气法收集NH₃，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。
(2)已知NH₃难溶于CCl₄，图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH₃的是_____。
Ⅱ．NH₃的还原性探究：
利用下列装置，进行NH₃还原Fe₂O₃的反应。

已知：NH₃与Fe₂O₃反应的生成物为Fe、H₂O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)图A为NH₃的发生装置，该反应的化学方程式为_____________。
(4)按气流方向正确的装置连接顺序为______：AC(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是_____________。
(5)若称取1.6克Fe₂O₃完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH₃与Fe₂O₃反应的化学方程式为___________。

3 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。
(2)物质的电子式为：___________。
(3)实验室制取物质的化学方程式为___________。
(4)浓硝酸与铜发生反应的离子反应方程式为___________。
(5)下图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境___________。

4 . 据下图回答。

(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面装置应加入的试剂名称及作用：
①中加入的试剂是___________，作用是___________。
②中加入的试剂是___________，作用是___________。
③中加入的试剂是___________，作用是___________。
(3)装置中加入的试剂和中一样，它的作用是___________。

5 . 亚硝酸钠()是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置进行了干燥的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性溶液可将氧化为。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)发生装置的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为_______(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹，通入过量氮气，其目的是_______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_______；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用_______。
Ⅱ．的制备及浓度测定：
(4)取该溶液与铜反应，恰好消耗铜并产生(已换算成标准状况)和混合气体(不考虑与的相互转化)，则_______。

6 . 农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为___________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填字母)。

(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________。

8 . SO₂是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ.燃煤烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。

A．氨水

B．CaCl2溶液

C．Na2CO3溶液

D．石灰乳

(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO_2。

①该反应中的FeSO₄作用是___________；
②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO₂时，消耗O₂的物质的量为___________mol。
Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

   

(3)用装置A制备SO₂气体，发生反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。
(5)某同学将SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(6)装置C的作用是___________。

9 . 莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是

A．乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜

B．丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物

C．若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无

D．己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染

10 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
Ⅰ.工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。

(1)黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为___________。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用水的原因为___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。

(3)仪器b的名称为___________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。过程主要表现了浓硫酸的   ___________ 性、___________性。
(5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
(6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。
(7)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________
A．Fe     B．BaCl₂溶液    C．Ag     D．Na₂CO₃溶液