1 . 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO_2.用锆石ZrSiO₄(含少量FeO、Al₂O₃、SiO₂和CuO)制备纳米级ZrO₂的流程设计如图：

回答下列问题：
(1)锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为___________，锆石杂质中含铁元素，已知Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，原因是___________。(从原子结构角度解释)
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式___________。
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为___________，滤渣1经回收加工后有多种用途，写出其中一种___________。
(4)久置H₂O₂浓度需要标定。取xmLH₂O₂溶液，用amol/LCe(SO₄)₂溶液滴定H₂O₂，完全反应转化为Ce₂(SO₄)₃时，消耗bmLCe(SO₄)₂溶液。则H₂O₂溶液的浓度为：___________mol/L。
(5)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式___________。
(6)ZrO₂的晶胞结构如图所示。

①其中B表示___________(填O^2-或Zr⁴⁺)。
②ZrO₂晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________g/cm³(列算式用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)导管a的作用是___________。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为___________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。
___________(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是___________。
(4)装置c中盛放的试剂为___________(填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应___________，乙炔燃烧时的现象是___________。

3 . I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是___气体，D的分子式是___。
(2)写出C足量氧气中灼烧的方程式是___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
II.氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应：熔点为-80℃，沸点137.1℃。有熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(部分夹持装置已略去)。

请回答：
(1)从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂___。
(2)已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

4 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

7 . 铁酸H₂FeO₄是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)H₂FeO₄中Fe的化合价为________。
(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H₂FeO₄投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H₂FeO₄与水反应的化学方程式为________。
(3)在工业上制备H₂FeO₄的方法有多种。
Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=aNa₂FeO₄+bM↑+2Na₂O+2Na₂SO₄
①b=________。
②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。
Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H₂FeO₄在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。
③反应a中，生成物除了H₂FeO₄外，另一种盐的化学式为________。
④一系列操作包括过滤、________、________。

9 . 如图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H₂O、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃5种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都是非金属氧化物
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是______________________________。

10 . 有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
   
请回答下列问题：
(1)锥形瓶内的固体作催化剂，还可以作为该反应催化剂的是___________。
(2)C装置中CuO的作用是___________，F装置内的试剂为___________，F装置的作用为___________。
(3)准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该样品的最简式为___________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且能发生银镜反应，则其结构简式为___________。若该物质是一种能与Na反应的链状有机物，则它的结构简式为___________。
(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。