3 . 实验室由1，3，5-三甲苯（密度为0.87gcm³）为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯（Mr=120）	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸（Mr=164）	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K₁。取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为_________、________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为__________（填“m”或“n”），冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管?说明理由：________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al（OH）₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为________________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为________（用序号表示）。
(6)本实验的产率为_________（保留两位有效数字）。

7 . 铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe₃O₄、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为___________。
(2)根据化合价及元素的性质，Na₂S₅可以改写为Na₂S·4S、Fe₃O₄可以改写为FeO·Fe₂O₃，则Fe₃Cl₈可以改写为___________、Fe₃I₈可以改写为___________。写出化合物FeO(OCH₃)与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H₂O的烧杯中，加入10.00mLK₂C₂O₄溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O₄溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为___________(填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是___________。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________。
(4)8.34gFeSO₄·7H₂O(M_r=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①温度为100℃时，固体物质M的化学式为___________。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为___________。

9 . 回答下列问题：
I.已知：①   ②   ③   ④   ⑤稀硫酸   ⑥硼酸   ⑦饱和溶液   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______。(填数字序号)
(2)具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出在水中的电离方程式：_______。
Ⅱ．易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备，采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。
   
(3)将样品在900℃下进行锻烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉2个结晶水，n的值为_______；C点产物的化学式为_______。
(4)高铁酸钾(，为价)是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知是紫色固体，可溶于水、微溶于浓溶液。实验室可通过如下反应制取溶液：(未配平)。
①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②反应结束后，为从溶液中获得晶体，可采取的实验操作是_______。
Ⅲ.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。锰酸锂可充电电池的总反应为。
          
(5)充电时，电池的阳极反应式为_______，若此时转移，则石墨电极将增重_______g。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示：
       
a．基态原子的核外电子排布式为_______。
b．该锰的硅化物的化学式为_______。
Ⅳ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
   
(7)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是_______。
(8)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是、、、

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

10 . 对硝基苯甲酸(     )，是黄色结晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂；常做染料、兽药、感光材料等有机合成的中间体。化学兴趣小组同学拟在实验室中利用，在酸性条件下，氧化对硝基甲苯制取对硝基苯甲酸。
Ⅰ．实验药品及性质

药品名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/	水溶性
对硝基甲苯	137	54.5	238.3	1.286	不溶
对硝基苯甲酸	167	242.5	359.13	1.575	难溶
	262	356.7	400	2.348	易溶

Ⅱ．实验步骤
(1)对硝基苯甲酸粗品的制备：
ⅰ．按下图组装好带搅拌、回流和滴液的装置，在250mL的三颈烧瓶中依次加入2g对硝基甲苯，6g重铬酸钠粉末及40mL水。
   
ⅱ．在搅拌下自滴液漏斗滴入10mL浓硫酸，待硫酸滴完后加热回流0.5h；待反应物冷却后，在搅拌下加入30mL冰水，有沉淀析出。
ⅲ．将反应液转移到漏斗中进行过滤，洗涤，得黑色粗产品。
(2)对硝基苯甲酸粗品的提纯：
ⅳ．将洗涤后的对硝基苯甲酸黑色固体放入盛有10mL5%稀硫酸的烧杯中，在沸水浴上加热10min，然后冷却后抽滤。
ⅴ．将抽滤后的固体溶于20mL5%的NaOH溶液，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭煮沸，趁热抽滤。
ⅵ．充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有20mL15%硫酸溶液的烧杯中析出黄色沉淀，抽滤，少量冷水洗涤两次，干燥后称重，生成2.0g对硝基苯甲酸。
完成下列问题：
(1)实验室中制取对硝基苯甲酸的离子方程式为_____。
(2)滴入浓硫酸时使用恒压滴液漏斗的优点是_____；仪器甲的名称为_____。
(3)步骤ⅴ中加入NaOH溶液将对硝基苯甲酸转化为对硝基苯甲酸钠的目的是_____；该过程需保持温度50℃，则温度过高或过低对实验的不利影响是_____。
(4)由题中数据，可知对硝基苯甲酸的产率为_____%(结果保留整数)。