1 . 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A	B	C	D
配制稀硫酸	固体NaHCO3分解	制备Fe(OH)2沉淀	铁粉与水蒸气反应产生氢气

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡
B	观察 Fe（OH）2颜色	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C	检验K+	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

(1) Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生__________反应。
a.置换反应        b.酸碱中和反应          c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)₂发生了_______________。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
(4) 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液(说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是__________。
A. ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线          
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO
C. c点，两份溶液中含有相同量的OH^-        
D. a、d两点对应的溶液均显中性

4 . 某工厂的废水中只含硫酸镁和少量硫酸，为从中回收纯净的硫酸镁固体，某课外活动小组设计了两种不同的方案，请你参与讨论。
(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到______________________________时，说明加入的镁粉已经过量。此过程中发生反应的化学方程式是______________________________。
②接下来的操作依次是__________和__________。
(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当______________________________时，停止滴加。此过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(简要写出操作过程)_______________。
③……得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)，原因是____________________。
(4)请你继续研究，设计一个新的方案(使用的试剂必须与铁和氢氧化钠属于不同类别)，你选用的试剂是____________________(填化学式)，该过程中发生反应的化学方程式为___________________。
(5)试从生产经济成本，实际操作等方面对题给两种方案进行简单的评价_________________________________________________________________。

5 . 下列实验方案中。能达到实验目的的是（       ）

A．用KMnO4标准溶液进行滴定

B．除去Cl2中少量的HCl

C．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

D．验证2NO2(g)N2O4(g)为放热反应

6 . 某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈__________色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈__________色

（4）实验结论：___________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、__________。
②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________。

7 . 一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ.向溶液中加入溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入溶液，溶液变红，再向其中加入，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ.向另外一份中加入，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是（       ）

A．实验Ⅰ中发生的反应为

B．水溶液中的：Ⅱ>Ⅲ

C．水溶液中的：Ⅰ<Ⅱ

D．若在实验Ⅰ中加入少量固体，会增大

8 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。
(1)Na₂S₂O₄的制取(实验装置如图)：

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃的甲醇溶液，同时通SO₂，反应放热，保持温度为60~70℃，即可生成Na₂S₂O₄，同时生成另一种气体。
①仪器A的名称是__________，与普通分液漏斗相比，其优点是__________。
②三颈烧瓶中生成Na₂S₂O₄的离子方程式为____________。
③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na₂S₂O₄，应采取的主要措施有_______。
A．控制水浴温度不超过75℃
B．加快通SO₂的速率
C．加快滴加Na₂CO₃的甲醇溶液的速率
D．充分搅拌，使反应物充分接触
E．用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失
F．在通入SO₂前还应该通入一段时间N₂，以排尽装置内的空气
(2)Na₂S₂O₄的性质：
取纯净的Na₂S₂O₄晶体，隔绝空气加热，Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体产物_____(填化学式)。请设计实验验证Na₂S₂O₄固体完全分解后的固体产物中有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)
实验步骤预期现象和结论

实验步骤	预期现象和结论
_______	_______

(3)Na₂S₂O₄的应用：
六价铬对人体有毒，Na₂S₂O₄可以用于处理含铬废水，使含六价铬的离子浓度降低而达到排放标准，即含六价铬的离子浓度≤0.5mg∙L^-1。具体操作是：在含六价铬()的酸性废水中先加入Na₂S₂O₄，再加入过量的石灰水，生成的沉淀主要有_______(用化学式表示)。

9 . 下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
甲___。
乙___。
（2）合理的实验方案为___。

10 . 如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是首先______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管中有水柱形成说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，片刻后，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_______(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_____。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是__________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸入F中。写出产生白烟的化学方程式：__________。迅速产生倒吸的原因是___________。