1 . 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：_______。
(2)查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
(3)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，写出容器b中的电极反应式________。

2 . 化学反应伴随能量变化，其中能量的主要形式是热能。
I：如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，往试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。
II：从能量变化的角度研究反应：2H₂＋O₂=2H₂O。
(1)如图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(2)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol^－1。一些键能数据如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol－1)	436	496	463

请回答：
断裂反应物2 mol H₂和1 mol O₂的化学键，需要_______的总能量为______kJ；形成生成物2 mol H₂ O的化学键，需要______的总能量为______kJ。所以该反应能量变化值的大小 ____________ kJ（填数值）。

3 . 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体

B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体

C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平

D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

4 . 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，__(填序号)能够较好达到实验目的。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：__；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__(填化学式)。

5 . Ⅰ.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：
   
已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。
（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是___。
Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号）
①漏斗   ②分液漏斗   ③烧杯   ④广口瓶   ⑤铁架台   ⑥玻璃棒
（2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。

6 . 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C₂H₂Br₄，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；
(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；
(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；
A.
B.
C.
D.
(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

7 . 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。
①下列收集Cl₂的正确装置是__________ .

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl₄，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈___色。写出反应的离子方程式：_____
（2）某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i.       液面上方出现白雾； ii.       稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.       稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

①Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式__________
②pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________
③向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
则 实验a目的是____ 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______.

8 . 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是

A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

9 . “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是

A．Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气

B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

10 . 用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是
甲装置：       乙装置：

A．将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

C．甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

D．只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率