1 . 甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。
设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：
甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表

序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液
③	溶液	溶液和少量

该反应的离子方程式为 ______
实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”
完成该实验还需要 ______ 填仪器名称，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
时间	40	20	10	---

______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。
号反应中，的反应速率为 ______。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间	0	5	10	15	20	25	30
温度℃	25	26	26	26		27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。
A 硫酸钾        水        二氧化锰        硫酸锰。

2 . 葡萄糖酸亚铁[(C₆H₁₁O₇)₂Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO₃，再用FeCO₃与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：
（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是___。
（2）按如图连接好装置，检查气密性后加入药品，打开K₁和K₃，关闭K₂。
①b中的实验现象___。
②一段时间后，关闭___，打开___(选填“K₁”“K₂”或“K₃”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO₃沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是___。
（5）有同学提出用NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是___。

3 . 某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。
方案一：将m₁g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m₂ g的固体。
（1）试剂X是_____，反应的离子方程式是____；
（2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案二：选择如图所示的装置和药品。

（3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是_____；
（4）导管a的作用是______；
（5）读数时需要注意的事项有_____；
（6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是_____。

4 . 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示。其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：____________、____________；试管C中苯的作用____________。
（2）反应开始后，D、E试管的现象分别为__________________、____________； E中所发生反应的离子方程式为____________。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母) ____________。
（4）上述实验装置除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点____________。

5 . 某研究小组同学用如图装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。下列说法正确的是
   

A．②中只生成2种产物

B．停止实验时，先打开K可防倒吸

C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D．浓硫酸浓度越大生成的速率越快

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质

B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2

C．探究铁的析氢腐蚀

D．测定双氧水分解速率

7 . 某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：
   
下列说法不正确的是

A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

8 . 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（        ）
   

A．实验室用装置甲制取氨

B．用装置乙吸收氨,并防止倒吸

C．用装置丙稀释浓硫酸

D．用装置丁除去CO2中的HCl

9 . 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（       ）
   

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

10 . 溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：NaBr+H₂SO₄(浓)NaHSO₄+ HBr CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
   
回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br₂，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br₂，可选择下列试剂中的：______（填序号）
A．NaOH溶液B．H₂O
C．Na₂SO₃溶液D．CCl₄
分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
   
（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。
②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。
（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。