1 . 溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

（1）该反应的离子方程式为_____________。
（2）该实验的目的是探究___________对反应速率的影响。
（3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是________。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是___________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。
A.温度       B.指示剂的浓度       C.试剂的用量（体积）       D.试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是温度每升高，反应速率增大为原来的____倍。
（6）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______。

2 . 装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是

A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

3 . 下列有关实验的叙述完全正确的是

选项	实验用其或实验操作	目的或结论
A	点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂(混合物上有少量KClO3)上的镁条	证明还原性Al>Mn
B	将含有HCl、H2O(g)的Cl2依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶	除去Cl2的杂质
C	向某盐溶液X中先滴加几滴氯水、再滴2滴KSCN溶液	确定盐溶液X中是否含有Fe3+
D	向某Na2SO3溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	检验Na2SO3是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（        ）
   

A．实验室用装置甲制取氨

B．用装置乙吸收氨,并防止倒吸

C．用装置丙稀释浓硫酸

D．用装置丁除去CO2中的HCl

5 . 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（       ）
   

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

6 . 实验室用Ca与H₂反应制取氢化钙(CaH₂)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（     ）
   

A．装置甲制取H2	B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2	D．装置丁吸收尾气

7 . 用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	分离乙醇、乙酸乙酯混合物	向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液	分液漏斗、烧杯
B	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管
C	证明乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、导管、 试管
D	分离乙醇和苯酚	向混合物中加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液	分液漏斗、烧杯

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是

A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

9 . 实验室欲用Cu片和浓HNO₃反应制取适量NO₂气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

A．	B．
C．	D．

10 . 某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H₂SO₄相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm³。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H^＋)，若c(H^＋)＝36.8 mol·L^－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO₄^2-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO₄^2-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：

实验序号	硫酸体积	NaOH溶液体积	NaOH溶液浓度
①	5.00 mL	35.65 mL	5.00 mol·L-1
②	5.00 mL	39.65 mL	5.00 mol·L-1
③	5.00 mL	35.55 mL	5.00mol·L-1

通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)