1 . 某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^-1 KMnO₄和6 mol·L^-1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^-1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制500 mL 6 mol·L^-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K^＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^-1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^-1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

2 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是

A．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

B．若Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

C．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

3 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

试回答：
①实验1、2研究的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_____________________________________________________。
(2)实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。
A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰
(3)实验三：经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________________________________________。

4 . 下列实验能达到实验目的的是

A．用装置a加热分解NaHCO3固体

B．按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸

C．按装置c把溶液转移入容量瓶

D．用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢

5 . 溴化亚铁（FeBr₂）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁（FeBr₃）迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法错误的是

A．该实验体现了浓磷酸的难挥发性

B．实验结束，关闭热源，仍需继续通入氮气一段时间

C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低

D．碱石灰既可吸收未反应的溴化氢，又可防止空气中的水蒸气进入

6 . 装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是

A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

7 . 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________。

方案	甲	乙	丙
反应物	Cu、浓HNO3	Cu、稀HNO3	Cu、O2、稀HNO3

(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

8 . 某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物

（1）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl₃溶液中加入过量Na₂SO₃溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol·L^－1CuSO₄溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO₄^2－，含有Cu^＋、Cu^2＋和SO₃^2－。
已知：Cu^＋Cu＋Cu^2＋，Cu^2＋CuI↓(白色)＋I₂。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu^＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

9 . 下列实验中，能达到实验目的的是

A．实验室制取氨气

B．烧杯中红色褪去能证明生成HBr

C．实验室制取氧气

D．用酸性KMnO4溶液滴定H₂C₂O4溶液

10 . 碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOHN₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO₃^-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。