1 . I.化学兴趣小组的同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图实验。

(1)甲同学取一定质量(x g)的样品，用上图示装置测定CO₂的质量。反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N_2.然后取下干燥管称得其质量为n g。
①仪器a的名称是___________，洗气瓶b中盛放的液体是___________。(写名称)
②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为___________。
③两次通入N₂的作用分别是___________、___________。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。
II.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式为___________。装置C的作用是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，需控制B的温度在0~5℃，可采取的措施是___________。
②为避免另一副反应的发生，可将装置作何改进___________。

2 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₃=-297kJ·mol^-1
反应Ⅱ的化学方程式为___，标准状况下每有6.72L的SO₂发生反应，释放的能量为___kJ。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___p₁(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是___。
(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
i.SO₂+4H⁺+4I^-=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+4I^-+SO
探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

序号	A	B	C
试剂组成	0.4mol·L-1KI	0.2mol·L-1H2SO4	amol·L-1KI，0.2mol·L-1 H2SO4
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	无明显现象	溶液变黄，出现浑浊较A快

①C是A的对比实验，则a=___。
②设计实验B、C的目的：___。

3 . 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ：配制 100 mL 0.100 mol·L1稀硫酸

B．实验Ⅱ：比较 KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱

C．实验 III：制取并观察 Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：NO2尾气处理

4 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲所示的装置测量NH3的体积

B．用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体

C．用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热

D．用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯

5 . 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

6 . 海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。

（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。
（2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。
（3）试剂a可以是_________（填序号）。
A 酒精       B 四氯化碳
C 裂化汽油       D 苯
（4）I^－和IO₃^－在酸性条件下生成I₂的离子方程式是__________。
（5）上图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是_________。

7 . 下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是

选项	功能	装置	实验的操作或评价
A	制备	a	试管中NaHCO3溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集
B	蒸馏	b	应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度
C	分液	c	打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中
D	水解	d	碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式_________。
（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠_________。
（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。
（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数_________。

9 . 实验室用Ca与H₂反应制取氢化钙(CaH₂)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（     ）
   

A．装置甲制取H2	B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2	D．装置丁吸收尾气

10 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液

B．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤

C．检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水

D．比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠