1 . 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO_3.
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：
装置A：___________
装置C：___________
②NaOH的作用是___________
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

2 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。请回答有关问题：

(1)设计装置 A 的目的是______________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置 B 中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置 B 中的现象是______；发生反应的离子方程式为__________。
(3)装置 E 和 F 的作用是________；为实现此作用，其操作方法是_________。
(4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有________的功能。

3 . 已知2Mg+CO₂2MgO+C，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：

(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为____________________________________。
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c→______________(填气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是______________________________。
(4)该同学用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO₃与稀盐酸没有接触。由于盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是________(填字母)(注：苯的密度比水的小，CCl₄的密度比水的大)。
A．稀硝酸          B．H₂SO₄溶液
C．苯          　　D．CCl₄
(5)该同学经过反思，认为上述实验中存在缺陷。该缺陷是____________________。

4 . 某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为____________________________。
(2)为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

实验编号	操 作	现     象
I		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。

①该同学由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，_________________________________。
②经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：_____________________________________。
③写出实验I的化学方程式：_________________________________________________。
(3)进一步探究银的化合物在H₂O₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验编号	操   作	现   象
II		振荡，溶液无明显现象。
III		剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。

①实验II的目的是___________________________________________________。
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作氧化剂；假设2：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1氨水、1 mol·L^-1 NaOH溶液

实验步骤和操作	实验现象及结论
取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，_________________________________。	_____________________________________。

5 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。
(1)Na₂S₂O₄的制取(实验装置如图)：

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃的甲醇溶液，同时通SO₂，反应放热，保持温度为60~70℃，即可生成Na₂S₂O₄，同时生成另一种气体。
①仪器A的名称是__________，与普通分液漏斗相比，其优点是__________。
②三颈烧瓶中生成Na₂S₂O₄的离子方程式为____________。
③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na₂S₂O₄，应采取的主要措施有_______。
A．控制水浴温度不超过75℃
B．加快通SO₂的速率
C．加快滴加Na₂CO₃的甲醇溶液的速率
D．充分搅拌，使反应物充分接触
E．用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失
F．在通入SO₂前还应该通入一段时间N₂，以排尽装置内的空气
(2)Na₂S₂O₄的性质：
取纯净的Na₂S₂O₄晶体，隔绝空气加热，Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体产物_____(填化学式)。请设计实验验证Na₂S₂O₄固体完全分解后的固体产物中有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)
实验步骤预期现象和结论

实验步骤	预期现象和结论
_______	_______

(3)Na₂S₂O₄的应用：
六价铬对人体有毒，Na₂S₂O₄可以用于处理含铬废水，使含六价铬的离子浓度降低而达到排放标准，即含六价铬的离子浓度≤0.5mg∙L^-1。具体操作是：在含六价铬()的酸性废水中先加入Na₂S₂O₄，再加入过量的石灰水，生成的沉淀主要有_______(用化学式表示)。

6 . 实验是化学研究的基础。 下列对实验现象的描述错误的是

①	②	③	④

A．实验①中溶液无明显现象

B．实验②中溶液变为蓝色

C．实验③中酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

D．实验④ 右侧试管中溶液分层， 上层为无色透明油状液体

7 . 如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。

实验步骤如下：
①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。
②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U形管中加入4.0mol·L^-1的硝酸，排除U形管左端管内空气。
③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K₁，反应进行一段时间。
④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的离子方程式为__。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12N_A，该水合铜离子的化学式为__。
（2）装置A上面的导管口末端也可以连接__来代替干燥管，实现同样作用。
（3）加入稀硝酸，排除U形管左端管内空气的操作是__。
（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹__（填写序号），并用洗耳球在U形管右端导管口挤压空气进入。
（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是__，尾气中主要含有NO₂和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有__。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是__。

8 . 下列实验不能达到预期目的是（       ）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与浓硝酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验装置不能达到实验目的的是   

A．用装置除去乙烯中的少量酸性气体

B．用装置完成实验室制取乙酸乙酯

C．用装置证明温度对化学平衡的影响

D．用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

10 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO₄、NH₄Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是_____。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为_____。
（3）洗涤粗产品时，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解为N₂、Cl₂、O₂、H₂O。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO₂气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式_____。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_____(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为_____。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____。