1 . 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置制备氨气	B．用图②所示装置制备
C．用图③所示装置干燥	D．用图④所示装置收集

2 . 某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^-1 KMnO₄和6 mol·L^-1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^-1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制500 mL 6 mol·L^-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K^＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^-1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^-1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

3 . 苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中主要反应的化学方程式：________。
（2）试管C中四氯化碳的作用是_____________。
（3）反应开始后，观察试管D和试管E，   看到的现象分别D：____________ ； E：______________ 。
（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是_______，可观察到的现象是__________。
（5）在上述整套装置中，除D装置具有防倒吸作用以外，还有_______装置（填字母） 具有防倒吸作用。

4 . 关于下列实验装置说法中正确的是（     ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D．用图④提取海带中的碘

5 . 碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOHN₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO₃^-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。

6 . 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（        ）
   

A．实验室用装置甲制取氨

B．用装置乙吸收氨,并防止倒吸

C．用装置丙稀释浓硫酸

D．用装置丁除去CO2中的HCl

7 . 实验室用不同的实验装置研究苯与液溴的反应并制取少量溴苯。试回答下列问题：
                
（1）若采用图甲装置进行实验，装置A中应预先需加入的试剂是____，E装置的作用是___。
（2）若采用图乙装置进行实验，C中盛放的CCl₄的作用是____________。
（3）若使用图乙装置，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，然后用___（填仪器名称）分离出溴苯(仍含有少量苯)。写出有关的离子反应方程式__________。
（4）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液，若有_______(填现象)生成，说明这种获得溴苯的反应属于______ (填有机反应类型)。

8 . 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

   

(1)电石制备的乙炔气体方程式______________________________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C₂H₂Br₄，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_________________________；
(5)若没有除H₂S的装置，测定结果将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）_________。

9 . 有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO₄，②由Cu→CuO→CuSO₄，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式
①________________。
②________________，__________。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理?________________。
（3）请说明选择合理方案的理由：_________________。

10 . 针对下列实验现象表述不正确的是

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成