1 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入溶液，反应的离子方程式为

D．操作甲的名称是蒸发

2 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br₂的离子反应方程式：_______。
(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。
Ⅱ．海水提镁

(4)工业上常用于沉淀Mg²⁺的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
(5)步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘

(6)步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。

3 . 碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，其流程如下：

上述实验过程中未涉及的操作是

A．

B．

C．

D．

4 . 溴、碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→的溶液
(1)上述实验流程中灼烧用到的仪器是_______(从下列图中选择，写出名称，下同)，萃取分液在_______中进行。

(2)“氧化”时加入和溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(3)检验氧化后的溶液中存在碘单质，可选用的试剂是_______(填名称)溶液。
Ⅱ.某化学兴趣小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的流程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

(4)A装置中通入a气体通常为_______，发生反应的离子方程式为_______。
(5)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是_______。
(6)B装置的作用是收集并还原溴，则气体b为_______。
(7)C装置的作用是_______。

5 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验：
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。

①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈___________色。
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl₂进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是___________。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
        
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②“反萃取”操作时溶液中有I^－、IO生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为___________。
(3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：

说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl－	SO
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

①产品1的化学式为___________。
②沉降阶段主要的化学反应方程式为___________。

6 . 下列说法不正确的是

A．含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道

B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体

C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果

D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素

7 . 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：

A．NaNO2可将I-氧化为I2

B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O

C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用

D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取

8 . 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是

A．用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬

B．将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤

C．滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色

D．用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质

9 . 海水提溴与海带提碘，共同点是

A．浓缩方法	B．采用热空气吹出
C．四氯化碳萃取	D．氧化剂可选择氯水

10 . 下列关于实验装置的叙述正确的是

A．图1：用CCl4萃取碘水中的碘，后分液	B．图2：制取少量SO2
C．图3：将干海带灼烧成灰	D．图4：海水淡化