1 . 碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。

已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，应将干海带放在___________________(填仪器名称) 进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________。   
(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有________________________。
(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是 _________(填序号)。       
a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b．也可选择苯或酒精作萃取剂
c．“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出
d．“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为________________________。
(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：i．向NaBr溶液中通入氯气 ii．向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，你认为该小组同学还需完成的实验是______(用离子方程式表示)。
②请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因______________。

2 . 实验室从海带浸取液中提取碘单质。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，碘元素在周期表中的位置是_______。
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为_______。
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强：_____。(须用试剂：新制氯水、KI溶液，淀粉溶液)
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法：向浸取液中加入，调节pH为3~4，加入，再加入溶液，反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是_______。(填序号)
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快，不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质，反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是_______，得到的溶液。
II.双氧化法：把浸取液分成A、B两份，在催化下用把A溶液中的氧化为，然后与B溶液混合，经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为_______。
④A、B两份溶液的体积比为_______时，可使碘的提取率最高。
(3)废液的处理：提取碘后的酸性废液中含有少量的、，向废液中加入适量把氧化成，然后加入活性炭，过滤后排放。活性炭的作用是_______。

3 . 实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)提取碘的过程中有关实验的操作名称①_______、②_______、③_______、④_______。
(2)进行步骤①操作时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。进行步骤③操作时，需要用到的主要仪器是_______。
(3)写出上述过程中含I^-的溶液通氯气后的离子方程式：_______，该反应中的氧化剂是_______。
(4)某同学想证明以上流程中的未知无色溶液中含有I^-，现有以下试剂可供选择：
①新制氯水、②稀硝酸、③CCl₄、④AgNO₃溶液、⑤淀粉溶液。(完成以下填空)

方案	选用试剂(填标号)	主要现象
1	未知溶液、_______	_______
2	未知溶液、_______	_______

4 . 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。
                                        
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为__________。（填化学式）
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。（填化学式）
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图__________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是__________。
A．NaOH、、、HCl       B．NaOH、、、HCl
C．、、NaOH、HCl       D．、NaOH、、HCl
Ⅱ．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的__________（填字母）
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，______________________________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是__________。
②该流程可循环利用的物质是__________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是______________________________。

5 . 下列关于实验装置的叙述正确的是

A．图1：用CCl4萃取碘水中的碘，后分液	B．图2：制取少量SO2
C．图3：将干海带灼烧成灰	D．图4：海水淡化

6 . 实验室中下列做法正确的是

A．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

B．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸

C．海带提碘实验中，制取海带灰，可以放在通风处加热灼烧，使其充分灰化

D．实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道

7 . 某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是

A．“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌

B．海带灰中除了含有较多的外，还有其他无机质

C．“氧化”时用足量代替，可获得较多的

D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗

8 . 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

                

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置

B．①海带提碘中的氧化：

C．⑤也可以用萃取碘水中的

D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘

9 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________、___________。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下：


①步骤①中获得的离子方程式为___________。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

i.第①步是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在，具体方法是________。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_____步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______。

10 . 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。
(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO₂的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
(5)若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。
A．从外地购买       B．在当地新建生产厂       C．从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO₃溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。
(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。
(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。