1 . 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_______；
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______，还可选用_______(写试剂的化学式)，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_______。
(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_______。

2 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV					50.0	175	275	300	325

请回答：

(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为___________mL，计算得海带中碘的百分含量为___________%。
实验(二)     维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I₂配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________。用250mL容量瓶定容，使用___________(填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___________(填颜色)即为滴定终点，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： +I₂+2HI

5 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填序号)。
A．烧杯     B．坩埚     C．蒸发皿       D．铁架台(带铁圈)        E．酒精灯       F．干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①___________，③___________。
(3)操作③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层液体
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准
H．静置、分层
a．上述正确的操作顺序是___________。(填字母编号)；
b．上述G操作的目的是___________；
c．操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，描述B的实验现象：___________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称a___________，进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的优点是___________

6 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

7 . 某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验步骤为
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把20 mL碘水和5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)实验步骤的顺序为___________→___________→___________→A→H→___________→E→F。___________
(2)实验结束后，容量瓶内下层溶液的颜色是___________。
(3)上述G步骤操作的目的是___________。
(4)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①___________；②___________；③___________。

8 . 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：

完成下列填空：
(1)步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是_______(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(2)步骤③的操作名称是_______；步骤⑤的操作名称是_______。
(3)步骤②加速溶解的方法_______。(写出一种合理的措施)
(4)步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是_______。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作是_______。

9 . 实验室可以按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______ (填标号)。
A.烧杯   B.蒸发皿   C.表面皿   D.铁架台(带铁圈)   E.酒精灯   F.干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
(3)过程②中Cl₂可与溶液中KI等物质反应生成KCl，其反应的化学方程式为_______。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是_______(只填一种)，简述选择其理由_______。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______。

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液(接近无色)中是否还含有单质碘的简单方法：_______。

10 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，须在___________(选填实验仪器的标号字母)中进行
A．烧杯       B．坩埚       C．蒸发皿       D．试管       E．烧瓶       F．锥形瓶
(2)步骤③的实验操作名称是___________，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________、___________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。