1 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO；
Ⅱ．；
Ⅲ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO。
(1)写出反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X应为___________、___________。
(3)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-。请检验滤液中的I^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。

2 . 海藻中含有丰富的碘元素，海藻灼烧后碘元素通常以I^-的形式存在。实验室从海藻灰中提取I₂的流程如图所示：

(1)操作①为___________，操作②为___________。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(3)试剂X可以选择___________(选填字母)
A．酒精     B．四氯化碳     C．盐酸     D．苯
(4)实验室进行操作②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

3 . 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
   
请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是_______。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_______。
   
(3) 碘离子能被氯气氧化，请写出相关离子方程式是_______。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______。

4 . 粘土帆矿(含V₂O₅、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等不溶性成分)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO₄]高温易分解生成VO₂和SO₃
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：

微粒	VO2+	VO	Fe3+	Fe2+
萃取能力	强(随pH增大而增强)	弱	强	弱

回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______，V₂O₅与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在 VO²⁺、VO、 Fe³⁺、Al³⁺和离子，萃取前加入铁粉的目的______。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。
(4)用反萃取法由碘的 CCl₄溶液提取碘单质，画出流程图______。

5 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)
(2)溶液A中通入足量Cl₂的目的是将I^-氧化为I₂，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)
(4)已知I₂与H₂发生反应：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)。一定条件下，将1molI₂和1molH₂充入1L的密闭容器中，5min 后测得I₂的物质的量0.6mol用I₂表示该反应的化学反应速率是___________mol/L^-1min^-1
(5)当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。

6 . 海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：

(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______。
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I₂，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
(4)检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。
A.淀粉溶液和氯水             B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO₃和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气

7 . 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、
I．海水提溴∶ 从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。
(2)"还原"步骤中，SO₂被 Br₂氧化为，该反应的离子方程式为________。
II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。
(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。
(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶ _______。(可选择的试剂∶ 溴水、碘水、NaBr 溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl₄)

8 . 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是___________(填字母)。
A 烧杯　　　B 坩埚　　　C 表面皿　　　D 干燥器　     E 酒精灯
(2)步骤⑤的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。
(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是：___________。
(4)写出步骤④中发生的化学方程式(碘离子由KI提供)：___________。

9 . 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。

图1中A是____________，A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________。若要从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，应选择上述装置中的图______________。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

进行步骤③应选择上述装置中的图_______；步骤⑤的实验操作是____________、_________，选择上述装置中的图_______，提取液A是_______；步骤①中除需要使用酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架外，还需要使用的仪器是________ 、________。

10 . 碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I₂的流程如图：

(1)步骤③的实验操作名称是_______。
(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。
A．盐酸          B．酒精                 C．四氯化碳               D．苯
(4)检验水溶液中是否含有I₂的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I₂。
(5)从含I₂的有机溶剂中提取I₂和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。