河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
河南
高三
模拟预测
2020-05-24
1134次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
河南
高三
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2020-05-24
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整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
1. 苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。“不灰木”成分可能是
| A．纤维素 | B．硅酸盐 | C．氧化铁 | D．动物毛皮 |
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2020-05-22更新
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228次组卷
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4卷引用：河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
河南省九师联盟5月联考-理综化学试题（已下线）小题必刷17 碳、硅与无机非金属材料——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版）吉林省松原市实验高级中学2021届高三5月月考化学试题甘肃省嘉峪关市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
2. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
| A．（a）与（b）互为同分异构体 |
| B．（a）分子中所有碳原子均共面 |
| C．（b）的一氯取代物共有3种 |
| D．（a）与（b）均能使Br2/CC14褪色 |
【知识点】 同分异构体的数目的确定解读 有机分子中原子共面的判断解读
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2020-05-22更新
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606次组卷
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7卷引用：河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
河南省九师联盟5月联考-理综化学试题四川省阆中中学2020届高三全景模拟（最后一考）理综化学试题吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试（1月）化学试题云南省玉溪市一中2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（新课标Ⅲ卷）（02）（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）（已下线）重点6 常见有机物及其应用-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考）深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题
单选题
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适中(0.65)
3. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA |
| B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA |
| C．8.0gNH4NO3发生反应5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为0.3NA |
D．0.1molP35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3＋Cl2 PCl5，产物中P—37Cl键数为0.2NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的应用解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是
| A．“皱褶”式硼烯中含B、H两种元素 |
| B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 |
| C．硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强 |
| D．硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料 |
【知识点】 同周期元素性质递变规律理解及应用解读 核外电子排布规律解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. 等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．“酸1”比“酸2”的酸性强 |
| B．“酸2”的浓度为0.01mol•L-1 |
| C．“酸2”的Ka的数量级约为10-5 |
| D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂 |
【知识点】 酸碱中和滴定的综合考查解读
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294次组卷
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5卷引用：河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
河南省九师联盟5月联考-理综化学试题山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题选择性必修1（SJ）专题3易错疑难集训（一）（已下线）考点27 水的电离和溶液的pH-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）河南省叶县高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 某新型离子电池电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3（各元素的化合价均为最高正价或最低负价），已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9，Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是
| A．常见单质的沸点：Y>Z |
| B．W 的单质能与冷水反应 |
| C．X与Z原子序数之和是Y 核电荷数的2倍 |
| D．W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离 |
【知识点】 元素周期律、元素周期表的推断 “位构性”关系理解及应用解读
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242次组卷
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2卷引用：河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
7. 一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应为4LiA12C17＋3LiFePO4(s)
A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列说法正确的是
A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列说法正确的是| A．放电时，向正极迁移的是 Al3+ |
| B．放电时，A1极上的电势比FePO4极上的高 |
| C．充电时，阴极反应式：A12C17-＋6e- = 2A1＋7C1- |
| D．充电时，阳极反应式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+ |
【知识点】 原电池电极反应式书写解读 二次电池
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二、解答题 添加题型下试题
8. 以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)为原料制取NiSO4·6H2O 的工艺流程如下：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
回答下列问题：
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu2＋
CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________ 。
(2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是______________ ，得到的渣X为________ 。
(3) “除铝、铬”时，调pH 范围为_________ ；滤渣Y 中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： __________________ 。
(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________ 。
(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是___________ 。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
| 金属离子 | Co2＋ | Co3＋ | Fe2＋ | Fe3＋ | A13＋ | Cr3＋ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.2 | 0.23 | 6.3 | 1.5 | 4.1 | 4.3 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 9.2 | 1.1 | 8.3 | 2.8 | 5.4 | 5.6 | 8.9 |
回答下列问题：
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu2＋
CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值1gK= (2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是
(3) “除铝、铬”时，调pH 范围为
(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为
(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
9. CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质
(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①装置a中反应发生的操作为______________________________________ ；装置b中盛放的试剂是__________________ 。
②装置c中的长直导管的作用是____________________________________ ，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。
(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________ ；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________ 。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________ (填化学式，下同)
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为__________________________________________________ 。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ 。
(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①装置a中反应发生的操作为
②装置c中的长直导管的作用是
(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
名校
10. 热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：
(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O
3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mol，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量随(
)的变化如图所示：
图中表示的微粒：a为_____________ ，d为____________________ 。
(2)起始时 HI的物质的量为1mol，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g)
H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的△H__________________ (“＞”或“＜”)0。
②600℃时，平衡分压p(I2)=______ MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。
(3)反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I2
2I(快速平衡)
第二步：I＋H2
H2I(快速平衡)
第三步：H2I＋I
2HI (慢反应)
①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v=________ (用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。
(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O
3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mol，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：图中表示的微粒：a为
(2)起始时 HI的物质的量为1mol，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g)
H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：①该反应的△H
②600℃时，平衡分压p(I2)=
(3)反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的反应机理如下：第一步：I2
2I(快速平衡) 第二步：I＋H2
H2I(快速平衡)第三步：H2I＋I
2HI (慢反应)①第一步反应
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v=
【知识点】 化学平衡的移动解读 化学平衡常数的有关计算解读
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2020-05-22更新
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782次组卷
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3卷引用：河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
四、解答题 添加题型下试题
解答题-结构与性质
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. iCo2S4@g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：
(1)基态Co2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为_________ ；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________ 形。
(2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（
）与(NH4)2SO4共热制得。
①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为________ 、_____ 。
②SO42—的空间构型为__________________ 。
③三聚氰胺分子中含σ键______ 个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 ______________________ 。
(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是______________ 。
(4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加 德罗常数的值，则晶体的密度为________________ g•cm—3(列出计算式) 。
(1)基态Co2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为
(2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（
）与(NH4)2SO4共热制得。①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为
②SO42—的空间构型为
③三聚氰胺分子中含σ键
(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是
(4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加 德罗常数的值，则晶体的密度为
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2020-05-22更新
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333次组卷
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2卷引用：河南省九师联盟5月联考-理综化学试题
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
解题方法
12. 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：
已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②RX
RMgX
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是____________________ 。
(2)F中含氧官能团名称是____________________________ 。
(3)B的结构简式为______________________________________ 。
(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________ 。
(5)E生成F的反应类型是________________ 。
(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_____________________ (写一种) 。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（
)的合成路线： _____________________________________________ (无机试剂及有机溶剂任用) 。
已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②RX
RMgX回答下列问题：
(1)A 的化学名称是
(2)F中含氧官能团名称是
(3)B的结构简式为
(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为
(5)E生成F的反应类型是
(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（
)的合成路线：
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型（共 12题）
题型
数量
单选题
7
解答题
4
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 几种常见硅酸盐矿物 | |
| 2 | 0.65 | 同分异构体的数目的确定 有机分子中原子共面的判断 | |
| 3 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 | |
| 4 | 0.65 | 同周期元素性质递变规律理解及应用 核外电子排布规律 | |
| 5 | 0.65 | 酸碱中和滴定的综合考查 | |
| 6 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 7 | 0.65 | 原电池电极反应式书写 二次电池 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 沉淀转化 溶度积常数相关计算 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 9 | 0.65 | 常见无机物的制备 物质制备的探究 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 11 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 电子排布式 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 12 | 0.65 | 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
| 三、填空题 | |||
| 10 | 0.4 | 化学平衡的移动 化学平衡常数的有关计算 | |
