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广东省梅州市大埔县虎山中学2021-2022学年高二上学期第一次段考(10月)化学试题
广东 高二 阶段练习 2021-11-04 49次 整体难度: 容易 考查范围: 化学反应原理、竞赛

一、单选题 添加题型下试题

1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
2021-07-31更新 | 441次组卷 | 20卷引用:2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷
单选题 | 较易(0.85)
名校
2. 下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是
A.在任何条件下,平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物或生成物的浓度,可改变平衡常数
C.化学反应平衡常数随反应温度而改变
D.平衡常数大表示该反应速度快
单选题 | 较易(0.85)
名校
3. 下列说法正确的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.物质的燃烧反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
2021-10-26更新 | 82次组卷 | 1卷引用:广东省梅州市大埔县虎山中学2021-2022学年高二上学期第一次段考(10月)化学试题
单选题 | 适中(0.65)
名校
4. 下列说法不正确的是
A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
单选题 | 适中(0.65)
名校
5. 根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2=CO2(g)             ΔH1=-393.5 kJ·mol1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)        ΔH2=-285.8 kJ·mol1
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)               ΔH3=-870.3kJ·mol1
可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热
A.ΔH=244.1 kJ·mol1B.ΔH=-488.3 kJ·mol1
C.ΔH=-996.6 kJ·mol1D.ΔH=996.6 kJ·mol1
2019-10-13更新 | 414次组卷 | 24卷引用:2011届吉林省第一中学高三上学期第二次教学质量检测化学卷
单选题 | 较易(0.85)
名校
6. 以下说法中正确的是:
A.ΔH<0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能随时自动发生
C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程
D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下,不能自发
7. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是
A.保持容积不变,增加H2O(g)的物质的量B.将容器的容积缩小一半
C.保持容积不变,充入Ar使压强增大D.保持压强不变,充入Ar使容积增大
2022-07-09更新 | 599次组卷 | 24卷引用:2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一下期中化学试卷
8. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,3υ(NH3)=2υ(H2O)
B.若单位时间内生成4x mol NO的同时,消耗4x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若压缩容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小
D.反应达到平衡后,保持恒温恒容条件向容器中充入一定量的He,则NH3的转化率减小
9. 已知可逆反应: ,在某密闭体系中进行该反应,反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
   
A.为逆反应的活化能,为正反应的活化能
B.曲线Ⅱ使用了催化剂,降低了反应的焓变
C.,该反应为吸热反应
D.活化能越大,反应越容易进行
10. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)   ΔH=-373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
共计 平均难度:一般