2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题
云南
高三
二模
2023-12-21
828次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理
2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题
云南
高三
二模
2023-12-21
828次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
1. 近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是
| A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 |
| B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应 |
| C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验 |
| D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料 |
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2023-05-10更新
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842次组卷
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4卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
2. 对乙酰氨基酚为解热镇痛类药，曾为许多新冠肺炎感染者减轻了疼痛，其分子结构如图所示：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．其分子式为C8H10NO2 |
| B．该分子中所有碳原子可能共面 |
| C．能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应 |
D．与 互为同系物 |
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2023-05-10更新
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1102次组卷
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7卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（已下线）专题11 有机化学基础（已下线）第11练 有机物结构和性质的综合考查 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）5.2.1胺和酰胺 课前云南省开远市第一中学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA |
| B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA |
| C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA |
D．1molAl3+完全转化为 转移电子数为4NA |
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2023-05-10更新
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1424次组卷
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9卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（已下线）T10-阿伏伽德罗常数（已下线）专题03 阿伏伽德罗常数的应用（已下线）第03练 阿伏加德罗常数（NA）及其应用-2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）江西省南昌市八一中学2023届高三下学期三模理综化学试题云南省开远市第一中学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三（补习班）上学期11月月理科综合试题
单选题
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适中(0.65)
4. X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形 |
| B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体 |
| C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 |
| D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
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2023-05-10更新
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734次组卷
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5卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（已下线）专题07 元素周期表与元素周期律（已下线）第06练 元素“位—构—性”的综合推断 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X | 产生白色沉淀 | 白色沉淀不一定为BaSO4 |
| B | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6] | 溶液变为蓝色 | 溶液中存在Fe2+ |
| C | 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 | 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 | 金属性：Mg>Al |
| D | 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-05-10更新
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1078次组卷
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7卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（已下线）专题14 化学实验方案的设计与评价（已下线）第09练 微型实验设计与评价 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题2024届重庆市乌江新高考协作体高三下学期模拟预测化学试题2024届山东师范大学附属中学高三下学期高考考前模拟化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下图1所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简图如下图2所示，该电池工作时的总反应为Zn+2
+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。下列说法正确的是
+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。下列说法正确的是
| A．干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用 |
| B．以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4g |
| C．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O |
| D．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol |
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2023-05-10更新
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1097次组卷
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8卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（已下线）专题12 电化学的综合应用（已下线）第4讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护河北衡水中学2023-2024学年高三上学期三调考试化学试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题黑龙江省哈尔滨市南岗中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）通关练09 重温“两池”原理及应用-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）
单选题
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较难(0.4)
7. 已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是
实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c( )<c(OH-) |
| B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大 |
| C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞 |
| D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) |
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2023-05-10更新
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778次组卷
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6卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（已下线）专题16 水溶液中的离子平衡浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学适应性考试化学试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题2023届云南省曲靖市高三下学期第二次教学质量监测理综试题（已下线）专题07 水溶液中的离子反应与平衡（2大题型）-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
8. 二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用于食品漂白等，实验室用如图1、2所示的工艺流程及制取装置模拟制备，进一步制备可用于木材防腐剂、收敛剂及颜料的皓矾并对皓矾所含结晶水进行测定。
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；
②二价锌在水溶液中：pH<8.2时，主要以Zn2+形式存在，pH>10.5时，主要以[Zn(OH)4]2-形式存在，其它pH范围主要以Zn(OH)2形式存在。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______ ；操作I是_______ 。
(2)加入NaOH前，需通入SO2一段时间，作用除了充当反应物以外还有_______ 。写出制取连二亚硫酸锌的化学方程式_______ 。
(3)下列说法正确的是_______。
(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O4·2H2O晶体。安装好整套装置并检查装置的气密性→_______ →……→加入NaCl，冷却至室温，过滤、洗涤，干燥得晶体。
a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热
e.28~35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清
f.28~35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液
g.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
h.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2~10.5之间
i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上
(5)结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1g，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2g。将坩埚加热，然后置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3g。皓矾分子中结晶水的个数为_______ (写表达式)；若使用的坩埚内附有少量热稳定性很好的物质，则测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；
②二价锌在水溶液中：pH<8.2时，主要以Zn2+形式存在，pH>10.5时，主要以[Zn(OH)4]2-形式存在，其它pH范围主要以Zn(OH)2形式存在。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为
(2)加入NaOH前，需通入SO2一段时间，作用除了充当反应物以外还有
(3)下列说法正确的是_______。
| A．向Na2S2O4溶液中加的NaCl，可以是溶液也可以是固体 |
| B．使用锌粉的水悬浊液主要是为了加快反应速率 |
| C．单向阀的主要作用是防倒吸 |
| D．洗涤Na2S2O4·2H2O时，用冰水洗涤效果比酒精好 |
a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热
e.28~35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清
f.28~35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液
g.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
h.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2~10.5之间
i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上
(5)结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1g，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2g。将坩埚加热，然后置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3g。皓矾分子中结晶水的个数为
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2023-05-10更新
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430次组卷
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3卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
9. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以辉铜矿(Cu2S)为原料生产CuCl的工艺如图所示：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl—)较大的体系[CuCl(s)+Cl—
]，潮湿空气中易水解、氧化。
(1)写出Cu在元素周期表中的位置_______ ，铜焰色试验的光谱属于_______ 光谱(填“吸收”或“发射”)。
(2)步骤1是“氧化酸浸”，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，写出加快反应速率、提高铜的浸出速率的措施_______ (填一条即可)，反应的化学方程式_______ 。
(3)步骤3为主要反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示：
①反应的离子方程式_______ ；
②比较c(Cu+)相对大小：B点_______ C点(填“>”“<”或“=”)；
③提高C点混合物中Cu+沉淀率的措施是_______ 。
(4)CuCl晶体的晶胞是立方体，结构如图所示，晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为_______ nm。
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl—)较大的体系[CuCl(s)+Cl—
]，潮湿空气中易水解、氧化。(1)写出Cu在元素周期表中的位置
(2)步骤1是“氧化酸浸”，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，写出加快反应速率、提高铜的浸出速率的措施
(3)步骤3为主要反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示：
①反应的离子方程式
②比较c(Cu+)相对大小：B点
③提高C点混合物中Cu+沉淀率的措施是
(4)CuCl晶体的晶胞是立方体，结构如图所示，晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为
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2023-05-10更新
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769次组卷
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4卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
10. 氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，可采用多种方法消除。
已知：CH4(g)+4NO2(g)CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=—654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=—1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=—44kJ·mol-1
(1)CH4还原NO2
①CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为_______ 。
②下列措施中，能提高NO2的转化率的是_______ 。
a.使用催化剂
b.充入NO2
c.恒容下，充入Ar惰性气体
d.把容器的体积缩小一半
e.降低温度
f.及时分离水
(2)CH4还原NO
在2L密闭容器中通入1.00molCH4和2.00molNO，在3MPa，一定温度下反应生成CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应时间(t)与NO的物质的量[n(NO)]关系如下表：
由表中数据计算，2~4min内v(CH4)=_______ mol·L-1·min-1，该温度下的压强平衡常数Kp_______ (用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
(3)C还原NO
①反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断该反应的焓变ΔH________ 0(填“>”“<”或“=”)。
②以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步：_______
第四步：2C(O)=CO2+C
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2molN2，转移电子数目为_______ 。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，N极的电极反应式为_______ ，通入NH3的主要原因是_______ 。
已知：CH4(g)+4NO2(g)
CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=—654kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)
CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=—1240kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l) ΔH=—44kJ·mol-1
(1)CH4还原NO2
①CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为
②下列措施中，能提高NO2的转化率的是
a.使用催化剂
b.充入NO2
c.恒容下，充入Ar惰性气体
d.把容器的体积缩小一半
e.降低温度
f.及时分离水
(2)CH4还原NO
在2L密闭容器中通入1.00molCH4和2.00molNO，在3MPa，一定温度下反应生成CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应时间(t)与NO的物质的量[n(NO)]关系如下表：
| 反应时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n(NO)/mol | 2.00 | 1.20 | 0.80 | 0.60 | 0.50 | 0.50 |
(3)C还原NO
①反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断该反应的焓变ΔH
②以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步：
第四步：2C(O)=CO2+C
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2molN2，转移电子数目为
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，N极的电极反应式为
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427次组卷
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3卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
解答题-有机推断题
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较难(0.4)
名校
11. 化合物F是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以A(C7H5OCl)为原料合成F的路线如下图：
已知：R-CHO
。
回答下列问题：
(1)A的名称是_______ ；E→F的反应类型是_______ ；Y的结构简式为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)C可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为_______ 。
(4)G的相对分子质量比A大14，符合下列条件的G的同分异构体(不考虑立体异构)有_______ 种，写出满足1H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1的两种结构简式_______ 。
i属于芳香族化合物；
ii.具有与A相同的官能团。
(5)请结合题中信息，设计以
为有机原料制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)_______ 。
已知：R-CHO
。回答下列问题：
(1)A的名称是
(2)下列说法正确的是_______。
| A．有机物B能发生消去反应 |
| B．有机物C中含酰胺基 |
| C．有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种 |
| D．有机物E、F分子中均有一个手性碳原子 |
(4)G的相对分子质量比A大14，符合下列条件的G的同分异构体(不考虑立体异构)有
i属于芳香族化合物；
ii.具有与A相同的官能团。
(5)请结合题中信息，设计以
为有机原料制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)
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2023-05-10更新
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455次组卷
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5卷引用：云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理
试卷题型（共 11题）
题型
数量
单选题
7
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 胶体的性质和应用 硅的物理性质与用途 萃取和分液 新型无机非金属材料 | |
| 2 | 0.65 | 有机物分子式的确定 有机分子中原子共面的判断 含有酚羟基的物质性质的推断 酰胺的性质与应用 | |
| 3 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 氧化还原反应与NA相关推算 物质结构基础与NA相关推算 甲烷的取代反应 | |
| 4 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 | |
| 5 | 0.65 | 硝酸的强氧化性 铝的钝化 Fe2+的鉴别及其应用 物质性质实验方案的设计 | |
| 6 | 0.65 | 锰锌干电池 电解原理的理解及判断 原电池、电解池综合考查 电解池有关计算 | |
| 7 | 0.4 | 酸碱中和滴定指示剂选择 弱电解质在水溶液中的电离平衡 盐类水解规律理解及应用 沉淀转化 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.4 | 氧化还原反应方程式的书写与配平 物质分离、提纯综合应用 探究物质组成或测量物质的含量 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 9 | 0.4 | 化学平衡的移动及其影响因素 配合物的应用 晶胞的有关计算 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 10 | 0.4 | 化学反应速率计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的有关计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
| 11 | 0.4 | 同分异构体的数目的确定 羧酸酯化反应 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
