【推荐1】中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___，基态Zn价电子排布式为___。
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，组成[Cu(NH₃)₄]SO₄的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___。
(4)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。
(5)[Zn(CN)₄]^2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为___。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为___。
(6)金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是___(用含π的代数式表示)。

【推荐3】铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5°C、 沸点117°C，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______ ；
②CS₂属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______ (填化学式)。 下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)
A.       B. C. D. E.
(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O(M=278g ·mol^-1 )加入含CrO₃的废水中，在pH<4时，Fe²⁺将Cr(VI)还原为Cr(III)， 调节溶液pH达8~10，使溶液中的Fe(II)、 Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______；
②根据①的结果，在pH<4时，加入FeSO₄·7H₂O的质量至少是废水中CrO₃质量的_______倍。

【推荐3】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF₃分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后， 每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

【推荐1】离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM^＋离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是___________。NH₃比PH₃的沸点高，原因是___________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是___________。
(4)EMIM^＋中，碳原子的杂化轨道类型为___________。
(5)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为___________。已知立方氮化硼密度为d g/cm³，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。

【推荐2】H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，有关该氢化物分子的说法正确的是___________。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用sp²杂化             b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个sp²-sσ键和1个p-pπ键             d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下CO₂与SO₂分子在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________；中的O-C-O键角___________(填“>”“<”或“=”)中的O-S-O键角。
(3)已知(CN)₂空间构型是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为___________，其中π键与σ键的个数比为___________。
(4)金刚石和碳化硅的部分物理性质数据如表：碳化硅的熔点和硬度比金刚石的小，原因是___________。

物质	金刚石	碳化硅
熔点/℃	3550	2700
硬度	10	9.5

(5)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是___________。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO₄、聚乙二酶、LiPF₆、LiAsF₆，和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
(1)Li、F、P、As四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(2)乙二醇(HCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点：丙醇97.2℃，乙二醇197.3%℃，原因是___。
(3)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___(填“物理变化”或“化学变化”)。
③PF中P的配位数为___。
④相同条件，Li⁺在LiAsF₆中迁移较快，原因是___。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H₂O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl•3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl•3H₂O晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐1】C、N、F、Cu及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小到大的顺序为___________。
(2)化合物、常温下均为气体，沸点较高的是___________；中氮原子的杂化方式是___________。
(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子内存在的化学键有___________。
A．氢键       B．离子键       C．共价键       D．金属键       E．配位键
(4)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿体对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；；；N：(0，0，0)，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有___________个，则该化合物的化学式为___________。

请画出该晶胞的结构示意图：___________。

【推荐2】中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH₃研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH₂/Al₂O₃、Fe-K₂O-Al₂O₃、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。
请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子占据最高能层的符号为___________，Ni位于周期表中的___________区。
(2)元素的第一电离能：Mg___________(填“>”或“<”)Al。H、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)NH₃分子中中心原子的杂化方式为___________。
(4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，二者的晶体类型为___________，MgO的熔点高于CaO的原因是___________。
(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①与C原子紧邻的Ni原子有___________个。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1，0，0)，b原子的坐标参数为(，，0)，则c原子的坐标参数为___________。
③已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、N_A的代数式表示)。

【推荐3】含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb²⁺沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子	Cr(VI)	Cr3+	Cu2+	Fe2+	Zn2+
含量mg/L	28.38	12.92	0.34	0.069	0.014

I． “Pb²⁺沉淀法”工艺流程如图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。

金属离子		Cu2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cr3+
pH	沉淀完全	6.7	8.3	2.8	8.2	5.6
	沉淀开始溶解	—	13.5	14.0	10.5	12.0

(1)铬元素的价电子排布式：_______。已知金属铬为体心立方晶体，密度为7.2g/cm³，求两个Cr原子的最小核间距_______nm。(只写表达式，不计算)
(2)“氧化”过程中Cr(OH)₃转化为的离子方程式为_______。
(3)“沉降”过程中应调节pH范围是_______~10.5。
(4)已知25℃是；；。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为_______。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。

(5)“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为_______。
(6)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，_______。