【推荐1】Ⅰ氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
(1)写出用滴定的离子方程式___________。
(2)滴定时，将溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是___________。
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性标准液润洗，则测量结果___________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________。
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为___________。
Ⅱ．盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。请回答：
(6)从实验装置上看，如图中缺少的一种玻璃用品是___________。如改用固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7)已知盐酸和稀溶液发生中和反应生成0.2molH₂O时，放出11.46kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________。

【推荐2】用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上；
②调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；
③量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
④用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑤再重复以上滴定操作3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)步骤③中，量取待测液应使用___________(填仪器名称)。
(3)步骤④滴定时眼睛应注视___________；判断到达滴定终点的现象是___________。
(4)实验数据记录表为

滴定次数	盐酸体积()	溶液体积读数()
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	17.20
2	20.00	0.02	16.22
3	20.00	0.02	16.20
4	20.00	0.00	16.22

根据表中记录数据计算，该盐酸浓度为___________。
(5)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①若滴定前锥形瓶内有蒸馏水，则会使测定结果___________；
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________；
③酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会使测定结果___________。

【推荐3】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H^＋与1molH^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ   称取样品1.500g。
步骤Ⅱ   将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ   移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
对滴定结果的分析最终都是由___的变化来分析C_测变化。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。
④滴定达到终点现象__ 。
（2）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的 体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为___。(保留4位有效数字)

【推荐1】I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka＝1.7×10-5	Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11	Ka＝6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式_________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)__________。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为__________。
(4)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/LINaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是________。
a．c(H⁺)＜c(OH^-)                         b．c(H⁺)+c(HCN)＝c(OH^-)
c．c(HCN)+c(CN^-)＝0.01 mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。
II.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。
(6)某同学0.1000 mol/L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①滴定时，用________装KMnO₄溶液
②滴定到达终点的现象是___________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为________mol/L^-1。

【推荐2】某学生用0.100 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_________。
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定过程中,眼睛应注视______________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是__________________。
（5）数据记录如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留小数点后两位数)。
（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_____(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数
E．滴定终点读数时仰视读数

【推荐3】完成下列问题
(1)氢气在化学工业中应用广泛。一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．2v逆(NO)=v正(N2)	B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化	D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp。
2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I₂(g)     K_p1
2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)     K_p2
得到和均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和Cl₂反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)
②反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的K=___________(用K_P1、K_P2表示)：该反应的___________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程___________。
(3)有机物的系统命名是___________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。
(4)某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋(含CH₃COOH)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。
①下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

【推荐2】下列化合物：①HCl②NaOH③CH₃COOH④NH₃·H₂O⑤CH₃COONa⑥AlCl₃。
（1）溶液呈碱性的有_____(填序号)。
（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)=_____。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因_____。
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等。m____n(填“大于、等于、小于”)。
（5）把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。
（6）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
①该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是____（写编号）

序号	选用指示剂	选用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
B	酚酞	（乙）

②该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：(          )→(          )→d→(          )→(          )→(          )→f____
a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b.用蒸馏水洗干净滴定管
c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下
e.检查滴定管是否漏水
f.另取锥形瓶，再重复操作一次
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
③已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度______ （保留3位有效数字）。

【推荐3】已知K_a(K_b)、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K_w=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，K_a(HF)=4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
(1)25℃时，1.0mol·L^-1HF溶液的pH约等于_____(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____。
(2)已知CH₃COONH₄溶液呈中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：
A．NH₄Cl　　B．NH₄SCN　　C．CH₃COONH₄　　D．NH₄HCO₃
回答下列问题：
①试推断NH₄HCO₃溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7。
②将四种溶液按的浓度由大到小的顺序排列：_____(填字母)。
③NH₄SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K=_____，并据此推断Mg(OH)₂_____(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.8³≈5.8)。

【推荐1】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式(或离子方程式)说明：
盐碱地产生碱性的原因：______________________________；
(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：_______________________
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，将amol·L^－1氨水与0.01mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是_____________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定             B.铁圈和银圈保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜       D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
写出银圈上的电极反应式：__________________。

【推荐2】常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH 溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。
(2)写出b点对应溶液中的电荷守恒式_______。并且比较c(HClO)：a点_______b点； c(Cl^-)：b点_______c点(填>、<或=)。
(3)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______(一种原因即可)。
(4)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
①a中的试剂为_______。
②c中化学反应的离子方程式是_______
③d的作用是_______，可选用试剂_______(填编号)。
A.Na₂S        B.NaCl        C.Ca(OH)₂             D.H₂SO₄
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕黄色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显_______色。可知该条件下KClO₃的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】SO₂是大气中的有害物质，需要对其进行综合治理和利用。
（1）工业上常用氨水吸收法处理SO₂，可生成(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃。
① (NH₄)₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释其原因：____________。
② NH₄HSO₃显酸性。用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是____（填字母）。
a．c(NH₄⁺)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(NH₄⁺)＞c(SO₃^2-)> c(H⁺)＝c(OH^－)
c．c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(SO₃^2-) ＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（2）某工厂烟气中主要含SO₂、CO₂，在较高温度经下图所示方法脱除SO₂，可制得H₂SO₄。
   
①在阴极放电的物质是_______。
②在阳极生成SO₃的电极反应式是______。
（2）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
a．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
b．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。
c．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示a中溴水的主要作用________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越_____（填“高”或“低”）。