【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳
中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO₂反应来制备。
反应I：CH₃CH(CH₃)CH₃(g)+CO₂(g)CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂O(g)+CO(g) △H₁=+165.2kJ·mol^-1
反应II：CH₃CH(CH₃)CH₃(g)CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂(g) △H₂
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ·mol^-1，则△H₂=_______。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH₃CH(CH₃)CH₃(g)和1molCO₂(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v_正=k_正c[CH₃CH(CH₃)CH₃]·c(CO₂)，逆反应速率可表示为，v_逆=k_逆c[CH₂=c(CH₃)₂]·c(H₂O)·c(CO)，其中k_正、K_逆为速率常数。
①图中能够代表k_逆的曲线为_______(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K=_______，平衡时，CH₃CH(CH₃)CH₃的转化率_______50%(填“以>”、“=”、“<”)。
(3)CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，反应为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

①a点CO₂转化率相等的原因是_______。
②在pMPa、900°C、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、H₂O按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，CO₂的平衡转化率为α，此时平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO₂有效转化为HCOO^-，装置如图所示。

①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：_______。
②装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O₂的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO^-)=0.015mol/L，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。

【推荐1】合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

该反应在___________(填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行；上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．氨气的体积分数保持不变　　　　　　B．容器中保持不变
C．气体平均相对分子质量保持不变　　　D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内________，_________。(为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中___________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应   ，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na₂CO₃溶液中通入SO₂至溶液pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；
Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；
Ⅲ.再通入SO₂至溶液PH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体。
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。
（2）Na₂S₂O₅能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。
（3）利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c₁mol·L^-1的标准碘溶液、c₂ mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na₂S₂O₅+2I₂+3H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+4HI，2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₂O₆+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c₁ mol • L^-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。
（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na₂S₂O₅和FeSO₄·7H₂O分两个阶段先后处理含Cr₂O₇^2-的废水， Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr₂O₇^2-表示的平均反应速率为____________mol • L^-1 • min^-1。
②60～80 min内Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生反应的离子方程式为_________________ 。

【推荐1】氨气具有广泛用途，工业上利用反应   合成氨，其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①条件下，的平均反应速率________。
②相对而言，可能改变的条件是________________。
③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线________________。

(2)某小组往一恒温恒压容器中充和，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系图。若体系在、下达到平衡。
①此时的平衡分压为________MPa，的平衡分压为________ MPa。(分压总压物质的量分数)
②列式计算此时的平衡常数________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是________________________。

【推荐3】二甲醚是优良的洁净燃料，利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。

(1)图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是_______，能同时提高的平衡体积分数和的平衡转化率的措施是_______。
(2)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中为0.05mol，为0.05mol。前10min的反应速率为_______。继续向容器中加入0.1mol和0.1mol，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(3)氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应，有人提出如下反应历程：
第一步快速平衡
第二步慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填字母)。

A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)

B．是反应的中间产物

C．第二步反应活化能较高

D．第二步中与的每一次碰撞均是有效碰撞

(4)已知：   。298K时，将一定量气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为25%，则反应的平衡常数_______(分压=总压物质的量分数)，研究发现，，。若上述反应在298K，总压强，，则_______(注明速率常数单位)

【推荐1】I．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组同学进行如图实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

(3)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此判断Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是___________，(选填“放热反应”或“吸热反应”)。反应过程___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH．
(4)放电时负极反应为___________。
(5)放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(6)放电时每转移___________mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。

(7)正极的电极反应式为___________。
(8)a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

【推荐2】工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) (aq)ΔH＞0
③K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na₂PbCl₄、S、FeCl₃等物质，其中生成FeCl₃的化学方程式为______。
(2)“滤渣2”的主要成分是______。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是______。
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是______(填化学式)。PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，若用1LX溶液转化10mol的PbCl₂，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于______。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的______极相连，其电极反应式为______。充电过程中转移2mole^-时，两电极材料共______(填“增加”或“减少”)的质量为______g。