在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）
2HI（g）（正反应是放热反应）。要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是
2HI（g）（正反应是放热反应）。要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是| A．降低温度 | B．增大H2的浓度 | C．减小容器体积 | D．增大容器体积 |
18-19高二上·江西九江·阶段练习 查看更多[2]
（已下线）【南昌新东方】江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）2.3.2 温度变化对化学平衡的影响（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）
更新时间：2020-06-14 07:44:00
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名校
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更彻底 |
| B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．二氧化硫催化氧化时，通入过量氧气 |
| D．压缩H2(g)、I2(g)和Hl(g)平衡体系，体系颜色加深 |
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【推荐2】Bi、In及BiIn合金均可催化
(g)和
(g)合成，其相对能量变化如图(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是
(g)和(g)合成，其相对能量变化如图(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是
| A．(g)和(g)合成HCOOH(l)的反应为吸热反应 |
| B．催化效果最好的金属为BiIn合金 |
| C．和在催化剂表面吸附的过程需吸收能量 |
| D．温度一定时，增大压强无法提高原料的平衡转化率 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2＋+2
CaCO3+CO2+H2O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2，气候变暖，温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长导致其死亡。下列说法不合理的是
CaCO3+CO2+H2O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2，气候变暖，温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长导致其死亡。下列说法不合理的是| A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 |
| B．温室效应导致海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 |
| C．气候变暖，温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 |
| D．与深海地区相比，浅海地区压强较小，有利于珊瑚的形成 |
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解题方法
【推荐2】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中缓慢滴加稀硫酸 | 溶液由黄色变为橙色 | 增大 ，平衡向生成 的方向移动 |
| B | 将蘸有某溶液的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 该溶液中一定含钠元素 |
| C | 用pH计测定 溶液和 溶液的pH | 溶液的pH较大 |  酸性弱于 |
| D | 将少量 加入稀硫酸中 | 溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成 | 反应中只作还原剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】日本京东大学发明的UT-3循环是产生卤化物的典型反应,其反应之一为2CaO（s）+2Br2（g） 2CaBr2（s） +O2（g），改变下列条件，能提高反应速率的是
2CaBr2（s） +O2（g），改变下列条件，能提高反应速率的是| A．升高温度 | B．增大容器容积 |
| C．恒温恒容条件下，充入一定量的He | D．再加入一定量的CaO |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：
下列说法正确的是
| 时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
| n(N2O4)/mol | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.15 | 0.1 | 0.1 |
| n(NO2)/mol | 0 | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
| A．在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快 |
B．该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=0.2 |
| C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小 |
| D．达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响 |
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，不含
溶液加入
溶液中，充分反应后再加入
混合振荡，静置
单选题
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(0.85)
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【推荐1】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
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解题方法
【推荐2】已知反应：
，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为
开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是
，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是A． | B． |
| C．反应物的转化率随温度升高而减小 | D．反应物的转化率随压强增大而减小 |
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