【推荐1】一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)       ΔH，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应ΔH＜0

B．650℃时CO2的平衡转化率为30%

C．t1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡向逆向移动

D．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态

【推荐2】对于反应：C(S) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是

A．升高反应温度	B．降低反应温度
C．增大压强	D．再加入一些C(S)

【推荐3】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．升高温度水的离子积增大	B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快	D．压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅

【推荐1】有反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变

【推荐2】甲醇脱氢可制取甲醛，反应原理为，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是

A．脱氢反应的

B．600K时，Y点：

C．要实现从Y点到Z点的变化可通过增大压强的方法

D．在时，该反应的平衡常数为8.1

【推荐3】工业上利用焦炭与水蒸气生产H₂的反应原理为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH＞0；CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H₂的日产量，下列措施中不可取的是（       ）
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度

A．①③⑤	B．②④⑥
C．②③⑤	D．①④⑤⑥

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g)   △H＞O，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢

B．图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g)   △H＞O的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

【推荐2】一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．时改变的条件是使用催化剂

B．反应的化学方程式中，

C．间该反应的平衡常数均为5

D．时改变的条件是移去少量物质D

【推荐3】对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（   ）

A．	B．
C．	D．

【推荐1】已知某可逆反应aA(g) +bB(g)⇌pC(g) +qD(g)   ΔH=Q kJ·mol^-1，生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1>T2 Q>0	B．T1<T2     Q<0
C．P1>P2     a+b<p+q	D．P1<P2 a+b>p+q

【推荐3】根据图示，下列得出的结论错误的是

A．图1是中平衡时C的百分含量与压强的关系，说明m+n＞p

B．图2是A+BC中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应

C．图3是对于反应，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点v正＞v逆

D．图4是对于反应在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2