电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ℃，几种弱电解质的电离常数如下表：
（1）
的电离常数表达式 K =_____ 。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____ 。
（3）25 ℃，氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) =_____ mol·L-1。将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中
=______ 。
（4）25 ℃，向 0.10 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数
随 pH 的变化如图所示。 [已知：
]
①下列叙述不正确的是_____ （填字母序号）。
A．pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)
B．pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)
C．pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
D．H2A 和A2-在溶液中不能大量共存
②25 ℃时，H2A 的电离常数 Ka1 =_____ ，Ka2 =_____ 。
| Ka或 Kb | |
| H2SO3 | Ka1 = 1.3×10-2；Ka2 = 6.2×10-8 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7；Ka2 = 5.6×10-11 |
| NH3·H2O | Kb = 1.8×10-5 |
的电离常数表达式 K =（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
（3）25 ℃，氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) =
=（4）25 ℃，向 0.10 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数
随 pH 的变化如图所示。 [已知：]①下列叙述不正确的是
A．pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)
B．pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)
C．pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
D．H2A 和A2-在溶液中不能大量共存
②25 ℃时，H2A 的电离常数 Ka1 =
更新时间：2020-10-27 19:21:04
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【推荐1】已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）：
回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______（填标号）。
(2)同浓度的
、
、
、
中结合
的能力最强的是______ 。
(3)常温下
的
溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填标号）。
(4)物质的浓度相同的①
②
③
④
四种稀溶液中，
浓度由大到小的顺序是______ （填序号）。
(5)向
溶液中加入少量
溶液，反应的离子方程式为____________ 。
(6)常温下，向
溶液中滴加NaOH溶液至
，溶液中
______ 。
(7)的溶液和的
溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________ 。
化学式 |
| HClO |
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电离平衡常数 |
|
|
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(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______（填标号）。
A．草酸能使酸性 溶液褪色 |
B．常温下，的溶液的 |
| C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 |
| D．溶液中存在分子，呈酸性 |
、、、中结合的能力最强的是(3)常温下
的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填标号）。A． | B． | C． | D． |
② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(5)向
溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为(6)常温下，向
溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中(7)
的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：
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【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线N表示了pH与lg
变化的关系，做出此判断的理由是___________ 。
(2)己二酸发生一级电离的电离常数Ka1大约是___________ 。
(3)HX-的电离程度___________ （填“大于”“小于”或“等于”）X2-的水解程度。其理由是___________ 。当反应进行到混合溶液呈中性时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________ 。
(1)曲线N表示了pH与lg
变化的关系，做出此判断的理由是(2)己二酸发生一级电离的电离常数Ka1大约是
(3)HX-的电离程度
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解题方法
【推荐3】(1)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________ (填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B．1 mol/L CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
(2)常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________ mol/L。
②在B点，a________ 12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______ （填“酸”或“碱”）性，原因是_______ (用离子方程式表示)。
③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________ 。
(3)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________
A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B．1 mol/L CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
(2)常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
②在B点，a
③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是
(3)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为
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【推荐1】水溶液中离子平衡是自然界中各类物质相互依存、相互制约的复杂平衡体系之一。请回答下列问题：
(1)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表：
①同温度下，pH相等的a.NaCN溶液 b.HCOONa溶液 c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_______ (用字母标号表示)。
②25℃时，HCOONH4溶液显_______ 性(填“酸”“中”或“碱”)；计算反应NH3•H2O+HCOOH=NH
+HCOO-+H2O的平衡常数K=_______ 。
(2)某温度下，0.1mol/L的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______ 。
(3)25℃时，向0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)=
]。
①pH由3~5时，发生反应的离子方程式为_______ 。
②pH=2.2时，溶液中c(H2A)：c(HA-)=_______ 。
③所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(1)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表：
| 化学式 | HCN | HCOOH | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | 6.2×10-10 | 1.8×10-4 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
①同温度下，pH相等的a.NaCN溶液 b.HCOONa溶液 c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
②25℃时，HCOONH4溶液显
+HCOO-+H2O的平衡常数K=(2)某温度下，0.1mol/L的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH=
(3)25℃时，向0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)=
]。①pH由3~5时，发生反应的离子方程式为
②pH=2.2时，溶液中c(H2A)：c(HA-)=
③所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
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【推荐2】NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________ (用离子方程式说明)。
(2)几种均为0.1mol•L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)，导致NH4HSO4溶液的pH随温度变化的原因是_________ 。
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-C(
)-3c(Al3+)_____ mol•L-1(列计算式不必化简)
(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ 点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ 。
③由b到c发生反应的离子方程式为___________ 。
④a点之前发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是
(2)几种均为0.1mol•L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-C()-3c(Al3+)(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
③由b到c发生反应的离子方程式为
④a点之前发生反应的离子方程式为
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【推荐3】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和。
①写出该溶液中的原子守恒(物料守恒)关系___________ 。
②则混合液中下列关系正确的是___________ 。
A． c(HA)＜c(A-) B． c(HA)一定大于0.1mol/L
C． c(Na+)＞c(A-) D． c(A-)+2c (OH-)=2c(H+)+c(HA)
(2)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
三者(填“能”或“不能”)___________ 大量共存。
②当pH值由8下降为7时，溶液中主要发生反应的离子方程式为___________ ；当 pH＜7时，溶液中H2CO3含量没有继续增大的原因___________ 。
③当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的守恒关系是：___________ 。
④已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K=
=2×10-4，当溶液中
时溶液的pH=___________ 。
(1)常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和。
①写出该溶液中的原子守恒(物料守恒)关系
②则混合液中下列关系正确的是
A． c(HA)＜c(A-) B． c(HA)一定大于0.1mol/L
C． c(Na+)＞c(A-) D． c(A-)+2c (OH-)=2c(H+)+c(HA)
(2)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、
、三者(填“能”或“不能”)②当pH值由8下降为7时，溶液中主要发生反应的离子方程式为
③当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的守恒关系是：
④已知在25℃时，
水解反应的平衡常数即水解常数K==2×10-4，当溶液中时溶液的pH=
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【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）氯胺[NH2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________ 。
（2）羟胺(NH2OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为________________ 。
（3）银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常温下,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,则K[Ag(NH3)2+]=________________ 。
（4）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为________________ ,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为________________ 。
（5）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查阅文献,相关化学键键能数据如下：
则反应NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________ 。
②一定条件下,1molN2与3.6molH2在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H2的转化率为________________ ,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________ 。
（1）氯胺[NH2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式
（2）羟胺(NH2OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为
（3）银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常温下,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,则K[Ag(NH3)2+]=（4）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O
N2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为（5）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：
N2(g)+ H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。①查阅文献,相关化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | N N | N-H |
| E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则反应NH3(g)
N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=②一定条件下,1molN2与3.6molH2在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H2的转化率为
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【推荐2】亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：
(1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________ 。
(2)NaNO2溶液呈_____ 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________ (用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______ (填序号)。
a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2
(3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________ (填电极名称)生成。
(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________ 。
(5)25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)
已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：
①原溶液中c(HNO2)为_________ 。
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______ (填选项字母)。
A.溶质只有NaNO2
B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 mol•L-1
C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)
D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)
(1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式
(2)NaNO2溶液呈
a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2
(3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在
(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为
(5)25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)
已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：
①原溶液中c(HNO2)为
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是
A.溶质只有NaNO2
B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 mol•L-1
C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)
D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)
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【推荐3】甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图所示：
(1)过程中正反应的活化能为_______ kJ/mol。已知： CO2(g)+2H2(g)
HCHO(g)+H2O(g) ∆H=-26kJ/mol，则反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=_______ kJ/mol。
(2)甲醇脱氢法制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)过程中会发生副反应：CH3OH(g)CO(g) +2H2(g) △H>0。在体积为2L的刚性容器中，投入1mol气态CH3OH，在一定催化剂作用下，反应时间为10min时，分别测得甲醇的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图所示：(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)
①下列选项中，能说明制备甲醛的反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a. n(CH3OH)= n( HCHO) b. H2的体积分数不再变化
c.混合气体密度不变 d.容器内气体总压不变。
②600℃时10min内生成甲醛的平均反应速率是_______ 。
③若700℃时，反应在10min时恰好平衡，容器的初始压强为p0，甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为
，主反应CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g)的压强平衡常数Kp =_______ 。
④600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为_______ 。
(3)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)， 甲胺的性质与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式：_______ 。等物质的量的甲胺与盐酸反应生成的CH3NH3Cl溶液中微粒浓度大小顺序为_______ 。
(1)过程中正反应的活化能为
HCHO(g)+H2O(g) ∆H=-26kJ/mol，则反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=(2)甲醇脱氢法制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)过程中会发生副反应：CH3OH(g)
CO(g) +2H2(g) △H>0。在体积为2L的刚性容器中，投入1mol气态CH3OH，在一定催化剂作用下，反应时间为10min时，分别测得甲醇的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图所示：(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)①下列选项中，能说明制备甲醛的反应达到平衡状态的是
a. n(CH3OH)= n( HCHO) b. H2的体积分数不再变化
c.混合气体密度不变 d.容器内气体总压不变。
②600℃时10min内生成甲醛的平均反应速率是
③若700℃时，反应在10min时恰好平衡，容器的初始压强为p0，甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为
，主反应CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g)的压强平衡常数Kp =④600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为
(3)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)， 甲胺的性质与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式：
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