反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应。下列叙述正确的是（ ）
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应。下列叙述正确的是（ ）| A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ |
| B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 |
| C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
| D．常温常压下，有22.4L的N2反应时转移了6mol电子 |
更新时间：2020-11-19 10:36:39
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【推荐1】设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
，则下列说法正确的是A．在0℃和101 kPa的情况下，22.4 L  含 个电子 |
B．32 g  和 的混合物中含有个原子 |
C．标准状况下，0.2 mol  中含氧原子数为 |
D．常温下，7.8 g  固体中含有 个离子 |
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【推荐2】用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2L N2 和O2的混合气体中所含分子数为 NA |
| B．常温常压下 14 g 氮气中含有 NA个原子 |
| C．常温常压下，48gO3 的体积约为 22.4 L |
| D．标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L |
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【推荐3】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是
| A．NA个NH3的质量为17g | B．1molHe含有2NA个电子 |
| C．1molO3含有3NA个原子 | D．NA个CO2分子的体积约为22.4L |
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解题方法
【推荐1】工业上H2可以发生反应：CO+2H2
CH3OH，下列有关说法不正确的是
CH3OH，下列有关说法不正确的是| A．增大H2的浓度，可加快反应速率 |
| B．使用合适催化剂，可加快反应速率 |
| C．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 |
| D．达到平衡时，CO可以完全转化 |
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【推荐2】工业合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是| A．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 |
| B．当N2、H2、NH3的浓度比为1：2：3时，说明反应达到平衡 |
| C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 |
| D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH3 |
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解题方法
【推荐1】某温度下在
的密闭容器中发生反应：
，平衡时测得X的浓度为
，保持温度不变，将容器的容积扩大到
，再达平衡时，测得X的浓度为
。下列判断正确的是
的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到，再达平衡时，测得X的浓度为。下列判断正确的是A． | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．Y的转化率降低 | D．Z的体积分数减小 |
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【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl-+HClO |
| B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃ |
| C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g) |
| D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) |
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。其他条件一定，达到平衡时
转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是
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【推荐1】反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700℃时，k=1.47，900℃时，k=2.15.下列说法正确的是
| A．增加Fe用量可以提高速率 |
B．化学平衡常数表达式 |
| C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率降低 |
| D．该反应为吸热反应 |
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【推荐2】反应①CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，则下列说法正确的是
CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，则下列说法正确的是A．K1= | B．反应②的逆反应的平衡常数K′=-K2 |
| C．若反应②为放热反应，则升温时K2减小 | D．恒温时增大H2的浓度，K1将减小 |
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2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
