下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动
②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
③已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
④已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动
②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
③已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
④已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
更新时间：2020-11-17 19:13:24
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【推荐1】新制氯水中加入下列物质后，能增强漂白性的是
| A．稀硫酸 | B． | C． | D． |
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【推荐2】碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2+ H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果，计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量。根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是
| A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 |
| B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON |
| C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 |
| D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低 |
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Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3
的值增大
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【推荐1】重铬酸钾溶液中存在的平衡：H2O+Cr2O
(aq，橙色)
2CrO
(aq，黄色)+2H+(aq)，下列说法正确的是
(aq，橙色)2CrO(aq，黄色)+2H+(aq)，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数的表达式为K= |
| B．加水稀释重铬酸钾溶液，所有离子浓度均减小 |
| C．向橙黄色的重铬酸钾溶液中滴加少量的浓盐酸，溶液橙色加深 |
| D．由于Ag2CrO4难溶于水，向重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，溶液的pH值增大 |
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【推荐2】下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是
| 选项 | 操作及现象 | 原因或结论 |
| A | 向 中加入 ，产生气泡的速率加快 | 降低了反应所需的活化能 |
| B | 向 溶液中加入 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 的 溶液，溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| C | 将盛有 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 |   ，平衡向生成方向移动 |
| D | 在密闭容器中发生反应： ，加压，气体颜色变深 | 增大压强，平衡不移动，但 增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在一定温度下的密闭容器中发生反应：
，平衡时测得A的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为
。下列有关判断错误的是
，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是A． | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．A的转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
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【推荐2】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应I：CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g) + 2H2(g) ∆H1= +247 kJ/mol
反应II：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2= -90kJ/mol
已知：T1℃时，反应II的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法正确的是
反应I：CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g) + 2H2(g) ∆H1= +247 kJ/mol
反应II：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2= -90kJ/mol
已知：T1℃时，反应II的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法正确的是
| A．反应I中，使用催化剂可以减小∆H1，提高反应速率 |
| B．反应II中，加热或加压均可提高原料气的反应速率及平衡转化率 |
| C．由数据可判断反应II 的温度：T1> T2 |
| D．CO(g)+CH3OH(g)⇌CH4(g) +CO2(g) ∆H= -157 kJ |
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bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1molA，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是
