【推荐1】人们借助数字传感器可以进行更精准的定量实验研究。利用pH传感器研究CO₂、SO₂与水的反应，实验装置如图所示。
   
(1)CO₂的电子式为___________。
(2)装置①的名称为___________，装置②中所装液体为___________。
(3)写出用以上装置制备SO₂的化学方程式___________。
(4)通过pH传感器测定CO₂和SO₂分别溶于水后pH的变化，得到如图1；分别加热两溶液，测得pH随时间变化曲线如图2(已知在30°C101kPa下，CO₂溶液度为1.26g/L；SO₂溶解度为78g/L。)
   
①请解释图1中两溶液的pH不同的原因___________。
②请结合方程式解释图2中曲线④下降的原因：___________。
(5)利用SO₂传感器来检测空气中SO₂的含量，工作原理如下图所示，该装置的阴极电极反应式为：_________。

   
已知SO₂穿过透过膜后能完全转化为。若将标准状况下VL某待测空气通过传感器时，电路中电子转移a mol。则该空气中SO₂的含量为___________ g/L。(用含V、a的式子表示) 。

【推荐2】下图为某同学制备并探究SO₂的性质的实验装置图。回答下列问题。

(1)仪器A的名称是________________。
(2)为实验安全，如何检查该装置的气密性：__________________。
(3)仪器A中所盛试剂最好是____________（填标号）。
a. 70%的硫酸                    b. 10%的硫酸                    c.浓盐酸                           d.稀硝酸
(4)B装置中的现象是____________________。
(5)C装置是为了验证SO₂的_______________性。
(6)D装置中盛的是Na₂S溶液，当SO₂过量时，其反应的离子方程式为___________。
(7)E装置很好地证明了SO₂的还原性，所盛试剂可以是______________（填标号）。
①酸性KMnO₄溶液             ②碘水             ③H₂O₂溶液                    ④澄清石灰水
(8)F装置中盛装过量的NaOH溶液，其作用是________________。

【推荐1】高铁酸钾()是一种有暗紫色光泽的粉末，极易溶于水而形成浅紫色的溶液。高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的新型、高效、多功能绿色水处理剂。
资料：①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定，易分解生成氧气；
②高铁酸钾易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂；
③高铁酸钾具有强氧化性，且氧化性强于高锰酸钾。
实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾，具体实验步骤如下：
Ⅰ．用托盘天平称取，另取25.5g NaClO配成100mL溶液；
Ⅱ．在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，缓慢少量分批加入，水浴温度控制在26℃，并不断搅拌1.5h左右，至溶液成深紫红色；
Ⅲ．继续充分搅拌，向上述反应液中加入固体NaOH至饱和，直至溶液成粘稠状，过滤，得到滤液；
Ⅳ．向上述滤液中加入KOH固体至饱和，过滤、用乙醇洗涤所得固体，在80℃真空条件下烘干得到产品。
回答下列问题：
(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。
   
(2)Ⅱ中反应生成高铁酸盐的离子方程式为___________。实验中若以代替作铁源，的产率和纯度都会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是___________。
(3)Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是___________，说明此温度下___________(填“>”“<”或“=”)
(4)高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是___________(用离子方程式解释)。
(5)滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g产品溶于溶液中，加入足量，充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在250mL容量瓶中定容；定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00mL。
①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是___________；
②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】氯化铁(FeCl₃)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气(Cl₂)，并用干燥纯净的氯气与 Fe 反应制备 FeCl₃，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是_______。
(2)写出三颈烧瓶中反应的化学方程式_______。
(3)实验开始前需要通入一段时间 N₂，其目的是_______。
(4)装置 B、C 盛放的试剂依次是_______、_______。
(5)选择下面合适的试剂_______(填字母)放入装置 F 中。去掉装置 F，会造成的后果是_______。
A.浓硫酸 　　　B.CaCl₂　　　C.无水硫酸铜　　　 D.碱石灰
(6)FeCl₃可做净水剂，其原理是：_______(用离子反应方程式表示)。