【推荐1】明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：
(1)①焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。
(2)②中Al₂O₃参与反应的离子方程式为__________。
(3)③中调节pH不能用CO₂的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)₃，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

【推荐2】CO₂、NO_x和SO₂等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。
I．CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气。发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO中的化学键
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________kJ·mol^-1 。
Ⅱ．SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO₂和NO。

(2)①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。
Ⅲ．使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面反应的机理是气体反应物分子吸附在催化剂表面，占据催化剂表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反应活化能，提高反应速率，反应后气体产物分子及时脱附空出活性位点。
(3)活性炭催化脱除SO₂的机理如图所示(^＊代表吸附态)。

①写出“热再生”时活性炭与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式：___________。
②研究表明，温度在脱硫过程中是一个非常重要的因素，温度过高，脱硫效果会变差，原因可能是___________。
(4)V₂O₅/炭基材料是在活性炭上载有V₂O₅活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO₂转化为SO₃，最终实现脱硫。
①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为___________。
②控制一定气体流速和温度，考查烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是___________。

【推荐1】溴酸镉[Cd(BrO₃)₂]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO₂、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备[Cd(BrO₃)₂]的工艺流程如图：

已知Cd(SO₄)₂溶于水，回答下列问题：
(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有__(任写两种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为__。
(3)加入H₂O₂溶液的目的是__。
(4)滤渣2的主要成分为__(填化学式)；为检验滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是__。

【推荐2】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO·SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如下：

   

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ + SiO₂ + 2H₂O，2MgO·B₂O₃+ 2H₂SO₄ + H₂O=2H₃BO₃ + 2MgSO₄。
①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄______H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃ + OH^- B(OH)₄^-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃ + H₂OB(OH)₄^-+H⁺
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe²⁺。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

   

【推荐3】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
   
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为______________。
（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。
（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。
（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。

【推荐1】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO₂)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10^-18；Ksp(CuS)=6．3×10^-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10^-28
（1）反应I中发生反应的离子方程式为      。
（2）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的所需操作依次是      (填写序号)。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	H2CO3	H2S
Ka／mol·L-1	1×10-2	6.3×10-4	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11	K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO₂两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5mol·L^-1)此时体系中的S^2-的浓度为          。
（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。

【推荐2】利用铝锂钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量铝箔、LiCoO₂等杂质)制备CoC₂O₄⋅2H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：Co₃O₄具有较强氧化性，Co₃O₄、LiCoO₂均难溶于水。
回答下列问题：
(1)写出增大“碱溶”速率的一种方法：_______，“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸溶”时，Co₃O₄发生反应的离子方程式为_______；从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂_______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替，简要说明理由：_______。
(3)已知，要使溶液中的Co²⁺完全沉淀(即Co²⁺浓度小于)，则溶液中浓度最小为_______mol⋅L^-1；简述洗涤CoC₂O₄⋅2H₂O)的操作：_______。
(4)已知NH₃⋅H₂O的电离常数，的电离常数、。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐3】以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：回答下列问题：[溶液中某离子浓度c(X)_T≤10^-5 mol·L^-1时，即视为沉淀完全] 。

(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是___________。
(2)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、___________。
(3)“转化”时加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是___________。
(4)请写出“沉镍”时的离子方程式___________。
(5)若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中碳总浓度[ c(C)]为0.1 mol·L^-1时，溶液中镍总浓度的对数[lgc(Ni)]与溶液pH关系如图。注：c(C)=c()+c()+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为___________(填化学式)。
②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全___________(填“是”或“否”)
(6)取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[已知常温下，K_sp(NiCO₃)=1.42×10^-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。

【推荐1】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
（1）流程甲中加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为____________；固体A_____(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_______________。
（2）流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是______、________；沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是__________。
（3）流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________(保留一位小数)。
（4）工业上制取AlCl₃：用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)写出的电子式_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______ (填标号)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液            D.稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂●3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。试回答下列问题：
(1)装置A用来制取ClO₂，发生反应的离子方程式为___________
(2)装置B的作用是___________
(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO₂含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L^-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO₂的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO₂晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________
a趁热过滤     b．50℃水洗涤     c．加热蒸发结晶     d．冰水洗涤     e．55℃恒温减压蒸发结晶