【推荐1】现有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	A	B	D	E	F	G	H
原子半径/nm	0.037	0.074	0.075	0.099	0.102	0.143	0.186
主要化合价	+1	-2	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3	+1

回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(用离子符号表示)。
(3)甲是由E和H两种元素组成的_______(“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.E的简单氢化物比F的简单氢化物稳定
c.单质与化合的难易程度：E<F
(5)元素H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与G的单质反应的离子方程式为_______。

【推荐2】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：
   
pH 值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的 pH 值	完全沉淀时的 pH 值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1） A 可选用________（填字母）．
a．稀 H₂SO₄b．浓 H₂SO₄、加热 c．浓 FeCl₃溶液 d．浓 HNO₃
（2） Ⅰ中加 H₂O₂的目的____________．
（3） Ⅱ中加 Cu₂(OH)₂CO₃的目的是_________，其优点是___________．
（4） Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_____________．
（5） V 中加 H₂SO₄调节 pH=1 是为了____________，某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_________，若你是工程师，将对所加的 A 物质作何改进？请提出建议_________．

【推荐1】甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
	I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_____。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^—与Cl₂发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^—的电子式为
①甲同学认为SCN^—中碳元素没有被氧化，理由是_________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^—中被氧化的元素是__________。
③通过实验证明了SCN^—中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是____。
④若SCN^—与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是______mol。

【推荐3】钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS₂中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)可以提高钼精矿焙烧效率的措施有_______。(任写一种)
(2)NaClO的电子式_______。
(3)粗产品焙烧的化学方程式_______。
(4)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯_______、_______，操作2的步骤是：_______、_______过滤、洗涤、干燥。
(5)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。
(6)钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：_______。

(7)某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10^-5mol/L)，溶液中Ba²⁺的浓度应大于_______mol/L。

【推荐1】燃煤的过程中排放大量CO₂、SO₂、NO_x以及固体颗粒物，对环境污染严重。请回答下列问题：
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＜0　①
途径Ⅱ：先制水煤气，后燃烧水煤气
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＞0　②
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₃＜0　③
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₄＜0　④
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是___________________。
(2)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lg K)如表：

气化反应	lg K
	700 K	900 K	1 200 K
i.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)	－2.64	－0.39	1.58
ii. C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)	－1.67	－0.03	1.44

升高温度时，反应i中H₂的产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。在900 K时，反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数的对数值(lg K)为________。
(3)为了减少燃煤污染，可将煤燃烧产生的SO₂制成自发电池，其电池总反应为2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄，该电池的负极反应式为__________________用这种方法处理含SO₂废气的优点是______________；
(4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________。
(5)用K₂CO₃溶液可吸收燃煤反应中生成的CO₂，常温下pH＝10的K₂CO₃溶液中由水电离的OH^－的物质的量浓度为________。常温下，0.1 mol·L^－1 KHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c(H₂CO₃)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CO₃^2-)。

【推荐3】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）    CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），该温度下加入1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g），充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为______________。
（3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）为2 mol/L，c（H₂）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H₂O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
则2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=_______________kJ·mol^-1。
Ⅲ、常温下用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c（NH₄⁺）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO₃^—）；反应NH₄⁺＋HCO₃^—＋H₂ONH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁＝4×10^－7，K₂＝4×10^－11）

【推荐1】已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂以及少量Ca)制备草酸镍晶体的流程如下图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。
(2)步骤II加入H₂O₂“氧化”的目的是_______；试剂a“调pH”时pH的调控范围为_______；为检验滤液2中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是_______。
(3)当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，视为完全沉淀。“沉钙”后，当溶液c(F^-)=1×10^-3mol·L^-1，Ca²⁺是否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)，理由是_______[K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10]。
(4)操作a包括过滤、洗涤、110°C下烘干等，其中干燥温度不能超过110°C的原因是_______；检验草酸镍晶体已经洗涤干净的实验操作及现象是_______。
(5)测定草酸镍晶体的纯度：取mg样品加入过量稀硫酸完全溶解，配成100mL溶液，量取25.00mL溶液用cmol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定(C₂O→CO₂、MnO→Mn²⁺)，相同条件下，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液VmL。
①滴定至终点的现象是_______。
②草酸镍晶体的纯度为_______(NiC₂O₄·2H₂O的摩尔质量M g·mol^-1)。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

【推荐3】半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为、以及微量、的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如图：

已知：①王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成
②氧化性
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

金属离子
开始沉淀时()的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)工业上常将废料粉碎后再“酸浸”，其目的是____________________________。
(2)“转化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)，则调应控制的范围是______________。
(4)在王水中生成二元强酸，其中元素的化合价为______。沉铂过程中发生的可逆反应的化学方程式为______，结合平衡移动原理分析沉淀率随温度升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用下列哪种试剂_______。

A．蒸馏水

B．浓盐酸

C．饱和氯化铵溶液

D．王水

(6)“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_____。