【推荐1】宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的电子排布式为__________。
（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有__________，其晶体类型最可能是__________。
（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为__________。
（4）FeCl₂•4H₂O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl₂•4H₂O是__________（填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐2】完成下列问题。
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
a．　　　b．　　　c．　　　d．
(2)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

                    图甲
图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有_______种不同运动状态的电子，基态原子未成对电子数为_______。
(3)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一稀黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______mol(精确到小数点后两位)。
(4)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

【推荐3】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M	只有一个未成对电子

请完成下列空白：
(1)W的元素符号为________。
(2)写出Y的价层电子排布式：_________。
(3)下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。
a．            b．             c．
(4)基态M^－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
(5)X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。
(6)X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。

【推荐1】氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。(~ 代表糖苷键)

请回答下列问题：
(1)基态N的核外电子排布式为___________；N和O第一电离能较大的是___________。
(2)①碱基中的-NH₂具有一定的碱性，可以结合H^＋形成-NH，从结构角度解释可以结合的原因：___________。
②写出甘氨酸(H₂NCH₂COOH)在pH=1和pH=13时的粒子存在形态：pH=1时___________，pH=13时___________。
(3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为___________。
②鸟嘌呤中N-H键的平均键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
(4)氢键在DNA复制过程中起重要作用。
①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是___________。
②下列说法正确的是___________(填序号)。
a．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键
d．DNA在形成双螺旋结构时，碱基遵循互补配对原则，形成的氢键多，结构更稳定
(5)一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为___________。
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是___________。

【推荐2】三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl₃+3K₂C₂O₄=K₃[Fe(C₂O₄)₃]+3KCl
(1)FeCl₃中铁离子基态核外电子排布式为___________。
(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
(3)K₃[Fe(C₂O₄)₃]中化学键的类型有___________。
A．离子键          B．共价键        C．氢键          D．配位键        E．范德华力
(4)草酸(H₂C₂O₄)中C原子的杂化类型为___________，1mol草酸(H₂C₂O₄)中含有σ键的数目为___________。
(5)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。中存在大π键，大π键通常表达为()中存在大π键为___________。

【推荐3】钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)位于第五周期，与N同主族，基态的价电子排布图(轨道表达式)为___________，(氟酸锑)是一种超强酸，的空间构型为___________，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。
(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是___________。
(4)已知：为，为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含d和的代数式表示)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，l和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火             B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。

元素		0	P
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(4)第三周期8种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐2】硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关， 的空间结构为_______。P、O、S的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_______。
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li−O−Co−O−Li−O−Co−O−Li……顺序排列，则该化合物的化学式为_______，Co³⁺的价层电子排布式为_______。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C−C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm⁻³，列式表示阿伏加德罗常数为_______mol^−l。
(4)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。

【推荐2】镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。
(2)加入的目的是_______[已知：，，，]
(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。