用一定浓度的NaOH溶液滴定H3PO4和NaH2PO4的混合溶液(物质的量之比为1：1)，得到滴加溶液体积与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
| A．图中b与a的比值约为3 |
| B．滴加溶液体积为a时，若蒸干溶液，得到NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4的混合物 |
C．原样品中，满足关系：c(H3PO4)+2c(H+)=5c(PO )+3c(HPO )+c(H2PO )+2c(OH-) |
| D．常温下，若磷酸的K2K3<Kw，则Na2HPO4溶液的pH>7 |
更新时间：2021/05/02 09:23:48
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【推荐1】实验室向
悬浊液中加入过量
溶液，充分搅拌后过滤得到
。已知室温时，
，
。下列说法正确的是
悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，，。下列说法正确的是A．溶液中存在： |
B．悬浊液中存在： |
C．反应 正向进行，需满足 |
D．过滤后所得滤液中一定存在： |
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解题方法
【推荐2】M(OH)2是一种二元弱碱，利用pH传感器探究NaOH溶液与H2SO4、MSO4混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；图a和b中H2SO4溶液和MSO4溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．混合溶液中滴加NaOH溶液，H2SO4先于MSO4发生反应 |
| B．p、q、w三个时点的c(M2+)：p>q>w |
| C．w点：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(M2+) |
| D．q点时溶液离子浓度：c(SO)+c(OH-)=c(M2+)+c(H+)+c(Na+) |
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【推荐1】 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
| A．将0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA) |
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、 、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－) |
| C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+) |
| D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a |
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【推荐2】25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．实验进程中水的电离程度：c＞a＞b |
| B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强 |
| C．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) |
| D．c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO) |
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的关系如图所示。下列叙述正确的是
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【推荐1】甘氨酸(
)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，
、
和
的分布分数[如
]与溶液
关系如图。下列说法不正确 的是
)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液关系如图。下列说法| A．甘氨酸具有两性 |
| B．曲线a代表 |
C． 的平衡常数 |
D． |
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【推荐2】25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与
变化关系如图所示[p
=-lg]。下列叙述错误的是
变化关系如图所示[p=-lg]。下列叙述错误的是| A．Ka (HA)的数量级为10-4 |
| B．E点溶液中c(Na+)=c(A—) |
C．滴加过程中 保持不变 |
| D．F点溶液c(Na+)＞c(A—)＞c(HA) |
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【推荐3】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是
| A．混合溶液加水稀释，c(OH–)减小 |
| B．25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–) |
| C．c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| D．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变 |
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