常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO
、HFeO
、H3FeO
的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是
、HFeO、H3FeO的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是| A．Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线 |
| B．a、b、c三点水的电离程度相等 |
C．25℃时，FeO+3H2O H3FeO+3OH-的平衡常数K=10-12.1 |
| D．b点处：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+3c(HFeO) |
更新时间：2021-05-28 13:42:18
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。初始温度25℃时，向
氨水中滴加
的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应 的水解平衡常数： |
B．a点溶液中水电离产生的 |
C．图中x=7，b点溶液中， |
D．若 ，则c点对应溶液中 |
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【推荐2】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
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【推荐3】室温时，向 100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 d 点 |
B．a 点处存在 c（NH ）+c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 |
C．b 点处存在 c（Na+）>c（SO ）>c（NH）>c（OH-）=c（H+） |
| D．由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 NH4++OH-=NH3·H2O |
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【推荐1】缓冲溶液由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为pH= -lgKa +lg
。现有25°C浓度均为1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液[已知25°C时，Ka(CH3COOH) =1.75 ×10-5mol·L-1]。下列说法正确的是
。现有25°C浓度均为1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液[已知25°C时，Ka(CH3COOH) =1.75 ×10-5mol·L-1]。下列说法正确的是| A．决定该缓冲溶液pH的主要因素是CH3COOH的Ka |
B．将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中c(H+ )减小为原来的 |
| C．向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液pH几乎不变 |
| D．该缓冲溶液中： c( CH3COO-) -c( CH3COOH) ＜c(H+) -c(OH- ) |
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【推荐2】H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋) |
| B．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4) |
| C．c(Cl－)＝0.100 mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−) |
| D．c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100 mol·L−1＋c(H2C2O4) |
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【推荐3】邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－) |
| B．pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A) |
| C．滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－) |
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【推荐1】常温下，向
的
溶液中滴加
的
溶液，溶液中，
随pH的变化关系如图所示(取
)。
下列说法正确的是
的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是
A．常温下，的电离常数为 |
B．当溶液的 时，消耗溶液 |
| C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c |
D．c点溶液中： |
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【推荐2】常温下，向
的
溶液中滴加溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图
，下列说法正确的是
的溶液中滴加溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图，下列说法正确的是A．曲线③代表 ，曲线④代表滴定曲线 |
B．常温下电离常数 |
C． 溶液 约为9.6 |
D． 溶液中： |
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)或－1g[c(H+)／c(HC2O
)关系如图所示，下列说法错误的是
和
的关系
随pH的升高而减小
