NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.1molCO2分子中,C原子的价层电子对数目为2NA |
B.标准状况下,2.24L己烷的分子数为0.1NA |
C.1L 0.01mol•L-1溶液中, 和 的离子数目之和为0.01NA |
D.电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4,每转移xmol电子释放NA个Li+ |
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更新时间:2021-05-20 17:45:15
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【推荐1】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后容器内气体的分子数为2NA |
B.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为2NA |
C.常温常压下,32 g SO2与11.2 L CO2所含的分子数目均为0.5NA |
D.1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA |
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【推荐1】设NA表示阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
B.常温常压下,100 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA |
C.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1NA |
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
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名校
【推荐2】我国力争在2060年前实现“碳中和”。1.5molCO2在标准状况下体积约为
A.1 L | B.11.2L | C.22.4L | D.33.6L |
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【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数值。下列说法正确的是
A.18gT218O的原子核内中子数为14NA |
B.100gKHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为NA |
C.25℃时,1LpH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02NA |
D.标准状况下,4.48LSO2与足量O2反应转移的电子数为0.2NA |
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【推荐1】在25°C下,将,amol·L-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(Ac-)。则下列说法中,不正确的是
A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 |
B.反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液 |
C.溶液中的离子浓度大小的顺序为c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)= c(H+) |
D.a肯定大于0.01 |
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【推荐2】用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸,利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 |
B.由图所知,随着NaOH溶液增加,溶液pH先变小后变大 |
C.b、c、d点都存在: |
D.a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高 |
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【推荐3】溶液中存在平衡:(橙色)(黄色)。在时,溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是
A.曲线Ⅱ代表浓度 |
B.将溶液的pH从5调至9,溶液颜色可由橙色变为黄色 |
C.溶液中存在 |
D.在的和混合溶液中存在 |
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【推荐1】利用下列原电池,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示,下列有关说法不正确的是
A.电极A为负极,发生氧化反应 |
B.电流从电极B经导线流向电极A |
C.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子物质的量为0.6mol |
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【推荐2】不久前,美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 ℃~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,负极反应为2H2+2CO-4e-=2H2O+2CO2,则下列推断中正确的是
A.正极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O |
B.该电池的电极没有参加反应 |
C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 mol |
D.电池工作时CO移向正极 |
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