【推荐1】一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。

下列有关说法正确的是

A．

B．时改变的条件是使用催化剂

C．时改变的条件是只增大生成物C的浓度

D．、阶段反应的平衡常数均为4

【推荐3】碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．该反应ΔH>0

B．缩小容器体积可提高NO转化率

C．正反应速率：M＜N

D．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%

【推荐1】合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。将NH₃和CO₂按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)          △H=-159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(l)   △H =72.5 kJ/mol
下列说法正确的是

A．高温有利于反应Ⅰ自发进行

B．NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态

C．将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)增大

D．增大压强，对于尿素的合成没有影响

【推荐2】在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是

A．仅升高温度，的浓度增大，则该反应的

B．增大体积减小压强，的物质的量浓度减小

C．当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡

D．该反应的化学方程式为

【推荐3】若反应在容积可变的容器中进行，不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

【推荐1】已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：I.2NO(g)N₂O₂(g)(快)ΔH₁＜0，v_1正=k_1正c²(NO)、v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)；II.N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢) ΔH₂＜0，v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)、v_2逆=k_2逆c²(NO₂)，试分析升高温度该反应速率减小的原因是

A．k2正增大，c(N2O2)增大	B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小	D．k2正减小，c(N2O2)增大

【推荐1】一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应 。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数y=3

B．8min时，该反应的平衡常数

C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大

D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d

【推荐2】一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增大

【推荐3】常温常压下，注射器甲中装有NO₂气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(NO₂与CCl₄不反应)

A．U形管中液面无变化

B．a端下降，b端上升

C．a端上升，b端下降

D．无法判断