【推荐1】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

回答下列问题：
（1）曲线_______代表滴定CH₃COOH溶液的曲线。
（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H⁺)从大到小顺序为： ___________________。
（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液恰好使溶液PH=7时， 消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 ___处，
     A．0 – 5mL       B．5 – 10mL       C．10 –1 5mL        D．15 – 20mL
CH₃COOH溶液的电离平衡常数K_a用V表示为 Ka = _______（忽略混合时溶液体积的变化）。

【推荐2】Ⅰ．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，若三者相同：
(1)物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，（用字母表示，下同）：
(2)若三者体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是________。
(3)若三者体积也相同时，分别与等浓度的稀溶液反应至，则消耗溶液的体积大小关系为________。
Ⅱ．已知亚磷酸（）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

(4)写出亚磷酸电离的方程式：________________________、________________________。
(5)表示pH与的变化关系的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(6)根据图像计算亚磷酸的________。

【推荐3】现有下列物质①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是___________(填序号)。
(2)在上述状态下能导电的是___________(填序号)。
(3)属于弱电解质的是___________(填序号)。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________(填序号)。
(5)可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)。

A．等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的氢氧化钠恰好反应

B．常温下，0.1mol/L的乙酸中pH>1

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。

D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a．CH₃COOH、b．HCl、c．H₂SO₄、d．NaHSO₄。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H⁺)由大到小顺序为___________(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为___________。
(7)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

【推荐1】（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO₂(g)，该反应的平衡常数表达式K＝________。
（2）在配制FeCl₃溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_____________；不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。
（3）已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)=CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是____________________。
（4）Fe(OH)₂在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)₃，发生的反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃，下列说法中错误的是________(填字母)。
A．该反应是能自发进行的反应
B．该反应是熵增加的反应
C．该反应是化合反应
D．该反应是氧化还原反应

【推荐2】（1）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________________________________________________。
（2）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）：______________________________将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________ 。
（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_________________________
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______；灭火器内另一容器中装有Al₂（SO₄）₃溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：__________________________。

【推荐3】和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)溶液的，用离子方程式表示原因___________。
(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和和溶液混合反应的实验。打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

溶质
	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。
A．
B．
C．
D．
(4)亚磷酸()是中强酸，它与足量的溶液反应生成。试回答下列问题：
①中元素在周期表中的位置为___________。
②是___________(填“正盐”或者“酸式盐”)。

【推荐1】在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同学认为c(A^-)与 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学的说法正确，理由是_______。

【推荐2】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列有关问题：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	HCN	HClO	H2CO3
	——		——	——		——

(1)25℃时，NaHC₂O₄溶液显_______性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_______。
(2)25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，下列表达式的数据变小的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，体积均为10 ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a_______b(填“>”“<”或“=”)。
(4)请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：_______。
(5)常温下，将 HCN溶液和的NaOH溶液等体积混合后，此时溶液显_______性(填“酸”“中”或“碱”)，该溶液中的质子守恒关系式为：_______。

【推荐3】常温下将0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________________。
（3）溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________ mol。

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。

化学式
电离平衡常数

(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。
a．b．c．d．
(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________(填或“<”，“=”或“<”下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液________HX溶液。

【推荐2】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c_平(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c_平(H₂S)+c_平(HS^-)=___________mol·L^-1
②某溶液含0.020 mol·L^-1 Mn²⁺、0.10 mol·L^-1 H₂S，当溶液pH=___________时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-15]
(2)25 ℃，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8

0.10 mol·L^-1 NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐3】常温下，向100mL0.01mol·L^-1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1HA溶液，滴加过程中混合溶液的pH随着HA溶液体积变化如图所示(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或 “弱”)，理由是___________。
(2)R点时由水电离出的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)常温下一定浓度的MA稀溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________。
(4)Q点时所得溶液中，c(A^-)+c(HA)___________2c(M^＋)，c(M^＋)___________ c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)。