【推荐1】铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr₂O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂O转化成Cr³⁺，其电极反应式为___________。
(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺其原因是___________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为___________。
②纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe+NO+10H⁺=4Fe²⁺+NH+3H₂O，研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是___________。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H^＋(橙色)＋2H₂O
①若平衡体系滴加少量浓H₂SO₄（不考虑温度的影响），溶液显_______色。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a．和的浓度相同b．2v()=v() c．溶液的颜色不变
(2)H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂S₂O₃d．KMnO₄
(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：
t₁________；t₃________；t₄________；
②产物C的体积分数最大的时间段是________；
③反应速率最大的时间段是________。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)水体中的、和是高毒性的重金属离子，可用Cr(VI)表示。常用的处理方法是将Cr(VI)还原为低毒性的Cr³⁺或Cr(OH)₃。在一定pH的水溶液中，HS^-、S^2-可与反应生成Cr(OH)₃和单质硫。水溶液中S^2-能与单质硫反应生成Sn^2-，Sn^2-能还原Cr(VI)。
①在pH=9的水溶液中与HS^-反应的离子方程式为____。
②25℃时用过量S^2-还原Cr(VI)，发现反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是____；验证的实验方法是____。
(2)低浓度含砷As废水去除原理为：Fe³⁺+=FeAsO₃↓，Fe³⁺+=FeAsO₄↓。Na₂S₂O₈易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na₂S₂O₈体系去除废水中的五价砷，反应机理如图所示。
       
写出•OH的电子式____。在此过程中的作用与发生的变化可描述为____。

【推荐2】一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1mol L气体和0.5mol M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2mol R，测得Q的浓度为。计算：
(1)化学方程式中a的值为___________。
(2)前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。

A．其他条件不变，充入一定量气体L	B．降低温度
C．保持温度不变，将容器的体积压缩	D．保持体积不变，充入无关惰性气体

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系压强不再变化
B．体系的密度不再变化
C．
D．
E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化

【推荐3】影响化学反应速率的因素外因：
温度：____。
浓度：____。
压强：____。
催化剂：____。

【推荐1】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。将SiCl₄氢化为SiHCl₃的热化学方程式为：3SiCl₄＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g) △H₂<0
(1)该反应是____________反应(填吸热、放热)
(2)在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl₄转化率如图所示。下列叙述正确的是________________(填序号)。

a.相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点
b.相同时间t时，B点：v_正>v_逆
c.相同时间t时，v_逆：C点大于A点
d.工业生产中采用了适宜温度：480～520°C
(3)为了增大化学反应速率，除加入催化剂、升高温度外还可以采用哪些方法和措施：___。(只写出一条)

【推荐2】把少量的MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为________。
（2）放出一半气体所需要的时间为________。
（3） 反应放出气体所需要的时间为________。
（4） A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。
（5）反应速率变化的原因________。
（6）可以代替MnO₂粉末的物质有(答出1种即可) ________。

【推荐3】(I)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

实验编号	温度(℃)	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a___________
③	b___________	粗颗粒	2.00
④	c___________	细颗粒	d___________

(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。
(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO₃表示的平均反应速率___________mol·L^-1·s^-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。

(II)某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

实验编号	0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

(3)表中V₁=___________mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(5)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________mol·L^-1·min^-1。