【推荐2】下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动
选项	C	D
装置及操作	分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H₂O(g) ＋ C(s) CO(g) ＋H₂(g)   ΔH＞0 ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度 (T1＞T2)	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
		n(H2O)	n(C)	n(CO)	n(H2)	n(CO)
I	T1	0.6	1.2	0	0	0.2
II	T1	1.2	1.2	0	0	x
III	T2	0	0	0.6	0.6	y

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1

B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小

C．若5min后容器I中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0 mol/L

D．达到平衡时，容器III中 CO的转化率小于66.6%

【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

【推荐2】下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO、SO
②pH=11的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO、ClO^-
③水电离出的c(H⁺) =10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH、HCO、S^2-
④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH、Cl^-、NO
⑤无色溶液中：K⁺、Na⁺、、
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、Cl^-

A．①②④

B．①②④⑥

C．①②

D．①②⑤

【推荐3】下列说法不正确的是(已知：)

A．的溶液一定是中性

B．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中大

C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液

D．常温下，某溶液中由水电离出时，此溶液的或者3

【推荐1】25°C时，向20 mL 0.10 mol·L^-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)

C．b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-)

D．c点，水的电离程度最大

【推荐2】在某温度时将 氨水滴入 盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．

B．水的电离程度：

C．c点：

D．d点：

【推荐3】H₂A为二元弱酸。室温下，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)

A．0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

B．0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)

C．0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)

D．0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等体积混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)