下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3 |
| B．浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图) |
C．将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为 ] |
D．对于平衡体系 (g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深 |
更新时间：2022-01-02 19:57:42
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【推荐1】在一密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列说法错误的是
| A．平衡后，A的质量不再改变 |
| B．平衡后，生成B和C的速率相等 |
| C．达到平衡后的10s内，B的平均速率为v(B)=0 |
| D．平衡后，若改变外界条件使化学反应速率发生变化，则平衡一定会发生移动 |
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【推荐2】已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．△H= E2- E1 | B．更换高效催化剂，E3不变 |
| C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 | D．压缩容器，c(X)减小 |
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【推荐1】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
| A．用装置甲可完成喷泉实验 |
| B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响 |
C．用装置丙可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ |
| D．用装置丁可制备氢氧化亚铁 |
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【推荐2】COCl2(g)
CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
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。下列叙述正确的是
的量，有利于提高
的转化率
和
混合，充分反应能放出906kJ的热量
时，反应达到平衡状态
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【推荐1】某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ |
| B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB |
| C．上述反应在达到平衡后，缩小容器容积，H2的转化率增大 |
| D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 |
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解题方法
【推荐2】现有X(g)+Y(g)2Z(g)，正反应放热，从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2～t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
2Z(g)，正反应放热，从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2～t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）| A．增大X或Y的浓度 | B．升高温度 |
| C．增大Z的浓度 | D．增大压强 |
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【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 |
| C．加热盛有NO2气体的密闭玻璃球，气体颜色加深 |
D．对 平衡体系增加压强（减小体积）使颜色变深 |
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【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是。
| A．高压有利于氨的合成 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气 |
| C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 |
| D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 |
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N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为
