根据下列实验及现象，能量关系正确的是
| 实验及现象 | 能量关系 | |
| A | 将“NO2球”置于热水中，红棕色加深 | N2O4(g) 2NO2(g) △H＜0 |
| B | NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高 |  |
| C | 钠投入水中，熔化成小球 |  |
| D | 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深 | CO (aq)+H2O(1) HCO (aq)+OH－(aq) △H＜0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-01-02 21:16:51
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【推荐1】钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是
| A．钠浮在水面上——熔点低 | B．水蒸气——生成气体 |
| C．咝咝发出响声——反应剧烈 | D．游动——密度小于水 |
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解题方法
【推荐2】将块金属钠投入盛有
溶液的试管中，不可能观察到的现象是
溶液的试管中，不可能观察到的现象是| A．钠在液面上四处游动 | B．溶液中有红色金属析出 |
| C．有气泡冒出 | D．生成蓝色沉淀 |
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【推荐1】关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
| A．升温至450℃左右 | B．选择V2O5做催化剂 |
| C．选择常压条件 | D．通入过量氧气 |
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【推荐2】在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率| 温度/℃ | 平衡时的转化率 | ||||
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
| A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 |
| B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 |
| C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 |
| D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 |
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【推荐1】有①NaOH溶液 ②
溶液 ③
溶液各25mL，物质的量浓度均为
，下列说法正确的是
溶液 ③溶液各25mL，物质的量浓度均为，下列说法正确的是| A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③ |
B．若分别加入 盐酸后，pH最大的是③ |
| C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞③＞② |
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【推荐2】化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是
| A．明矾净水 | B．氯化铵溶液除铁锈 |
| C．用食盐腌制肉制品 | D．用草木灰去除油污 |
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【推荐3】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．26g苯乙烯( )含有 的数目为 |
B． 的 溶液中，含有 的数目等于 |
C．3.2gCu在足量 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 |
D．2.0g 与 的混合物中所含中子数为 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．水解反应是吸热反应 | B．升高温度可以抑制盐类的水解 |
| C．正盐水溶液的pH均为7 | D．酸式盐的pH均小于7 |
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【推荐2】关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )
| A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动 |
| B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大 |
| C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大 |
| D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl |
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的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
