下列说法不正确的是
A．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸， 的值增大 |
| B．等体积、等浓度的NaClO、CH3COONa溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数 |
C．等浓度、等体积的 和 溶液混合： |
| D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－) |
更新时间：2021-12-14 10:49:01
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【推荐1】取0.1mol•L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是
| A．X是HA、Z是HB |
| B．Y是HA、Z是HB |
| C．Z是HA、R是HB |
| D．Z是HA、Y是HB |
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(0.4)
名校
【推荐2】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA |
| B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA |
| C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA |
| D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA |
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相同、体积均为
的
溶液和
(一元弱碱)溶液分别加水稀释至
随
的变化如图所示。下列说法正确的是
逐渐增大
单选题
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(0.4)
【推荐1】25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
| A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO |
| B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| D．等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa |
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名校
【推荐2】赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为K1、K2、K3，向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知
，下列表述正确的是
，下列表述正确的是
| A．M点等浓度HR和H2R+混合 |
| B．M点，C(Cl-)+C(OH-)+C(R-)=2C(H2R+)+C(Na+)+C(H+) |
C．O点，pH= |
| D．P点，C(Cl-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+) |
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解题方法
【推荐3】为探究阿司匹林的有效成分乙酰水杨酸(
)的性质，下列方案设计、现象和结论均正确的是
)的性质，下列方案设计、现象和结论均正确的是实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 向乙酰水杨酸溶液中滴入2滴石蕊溶液 | 溶液变蓝 | 乙酰水杨酸具有酸性 |
B | 常温下，分别测量同浓度的乙酰水杨酸和苯甲酸的pH | pH(乙酰水杨酸)<pH(苯甲酸) | －OOCCH3导致羧基中羟基极性更大 |
C | 向两支试管中分别加入2 mL乙酰水杨酸溶液，在试管1中加入2滴稀硫酸，在试管2中加入2滴NaOH溶液；加热 | 试管2中有机层消失得更快 | 碱性条件下乙酰水杨酸水解更快 |
D | 向试管中加入2 mL乙酰水杨酸溶液和2滴稀硫酸，加热后滴入几滴FeCl3溶液 | 溶液未变紫色 | 乙酰水杨酸未发生水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A．HC2O4- H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3 |
| B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 |
| C．常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4- |
| D．在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-) |
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(0.4)
【推荐2】变化观念与平衡思想分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
下列说法不正确的是
图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c2(OH
)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c(CO
)=Ksp(MgCO3)。
下列说法不正确的是
| A．饱和NaHCO3溶液中c(CO)<c(H2CO3) |
| B．初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 |
C．初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO)=0.1mol•L-1 |
| D．初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O |
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(0.4)
【推荐3】常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1% |
| B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应 |
| C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O) |
| D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-) |
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(0.4)
【推荐1】已知CH3NH2和NH2OH的水溶液都显碱性，与NH3类似。如CH3NH2在水中的电离方程式：
，常温下，浓度均为1mol/L的CH3NH2和NH2OH两种溶液，起始体积均为V0mL，分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，pOH=-lgc(OH-)]。下列说法错误的是
，常温下，浓度均为1mol/L的CH3NH2和NH2OH两种溶液，起始体积均为V0mL，分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，pOH=-lgc(OH-)]。下列说法错误的是A．常温下， 的水解常数约为 |
B．常温下，用盐酸滴定 时，可选用甲基橙作指示剂 |
C． 溶液中存在关系2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3NH2)+c(Cl-)-c( ) |
D．等物质的量浓度的和 混合溶液中离子浓度的大小关系为 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向0.1mol•L-1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大 |
| B．常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱 |
| C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
D．浓度均为0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO )=c(Na+)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-) |
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(0.4)
【推荐3】常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中－lg
和－lg c(HC2O4-)或－lg
和－lg c(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
和－lg c(HC2O4-)或－lg和－lg c(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．Ka1(H2C2O4)数量级为10－1 |
B．曲线N表示－lg 和－lg c(HC2O4-)的关系 |
| C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O4-)相等，此时溶液pH约为5 |
| D．在NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-) |
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