处理CO2的一种重要方法是将CO2还原，所涉及的反应为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，若平衡后将温度从300℃升至400℃，保持其他条件不变，反应重新达到平衡时，CO2的体积分数增加。下列有关判断错误的是
CH4(g)+2H2O(g)，若平衡后将温度从300℃升至400℃，保持其他条件不变，反应重新达到平衡时，CO2的体积分数增加。下列有关判断错误的是| A．该反应的ΔH＜0 |
| B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大 |
| C．升高温度化学平衡常数K增大 |
| D．升高温度CH4的产率降低 |
更新时间：2022-01-17 11:43:38
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【推荐1】在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 
2C(g)+D(g)
达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是
2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是| A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 |
| D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 |
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解题方法
【推荐2】工业上利用碳热还原
制得
。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。过程中可能发生下列反应。
i．
ii．
iii．
下列关于碳热还原过程的说法正确的是
制得。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
过程中可能发生下列反应。i．
ii．
iii．
下列关于碳热还原
过程的说法正确的是A． |
B．400℃后，反应后组分的变化是由 的移动导致的 |
| C．温度升高，的平衡常数K减小 |
D．反应过程中，生成的 和 的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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【推荐3】一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确 的是
Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述| A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量增大 |
| B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可降低逆反应速率 |
| C．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了CO2 |
| D．该反应的△H＜0，T1＞T2 |
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【推荐1】丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油
丙烯醛
丙烯酸
。
已知：反应Ⅰ：
(活化能)
反应Ⅱ：
(活化能)
甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
丙烯醛丙烯酸。已知：反应Ⅰ：
(活化能)反应Ⅱ：
(活化能)甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
A．当 的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 |
| B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 |
C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低 且对 几乎无影响的催化剂 |
| D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动 |
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【推荐2】
在400~600℃下的催化氧化：
，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．在上述条件下，不可能完全转化为 |
| B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 |
| C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
D．为了提高的转化率，可适当提高 的浓度 |
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【推荐1】反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是
| A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大 |
| B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动 |
| C．化学方程式中n＜p+q |
| D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液pH更大 | 酸性：H2CO3＞CH3COOH |
| B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深 | 证明：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0 |
| C | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl溶液，溶液红色变浅 | 增大生成物的浓度，造成平衡逆向移动 |
| D | 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列实验操作不能 达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证醋酸是弱酸 | 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液 |
| B | 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的相对大小 | 向装有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴0.1mol/L KI溶液 |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中 |
| D | 实验室配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H2的浓度不变 |
| C．该反应的ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大 |
| D．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) |
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
A．反应  能自发进行的原因为△S>0 |
B．  则 |
| C．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 |
D．一定温度下，对  平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c 不变 |
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，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是
