常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
| A．V=40 |
| B．c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) |
| C．NH3·H2O的电离常数K=10-4 |
D．d点所示溶液中：c(NH )=2c(SO ) |
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更新时间：2022-01-21 22:53:14
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3 |
| B．室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
| C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 |
| D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关于电解质溶液的判断正确的是
| A．100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 |
| B．将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
D．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 一定增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】pH相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是
| A．反应开始时的速率：甲＝乙 |
| B．反应所需时间：甲＜乙 |
| C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 |
| D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
| A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b |
| B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b |
| C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 |
| D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b |
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的溶液一定呈中性
，溶液一定呈酸性
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA |
| B．100 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA |
| C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为NA个 |
| D．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知：25℃时，
，
下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．25℃时， 的水解常数 |
B．25℃时，反应 的平衡常数 |
C．同浓度的 溶液和NaCN溶液中，溶液的离子总浓度较小 |
| D．若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变 |
| B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 |
C．pH=4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中： |
| D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】常温下，向10mL 0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是
| A．a~b导电能力增强，说明HR为弱酸 |
| B．b点NH4R不水解 |
C．c点溶液中c(NH )＞c(R－) |
| D．b~c水的电离程度减弱 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．CH3COONa溶液加水稀释时所有离子浓度均降低 |
B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： ＞ |
| C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小 |
| D．同浓度、同体积的NaCN和HCN混合溶液呈碱性，则c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+) |
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