自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成
溶液，遇到闪锌矿(
)可慢慢转变为铜蓝(
)。已知：
，
。下列说法不正确 的是
溶液，遇到闪锌矿()可慢慢转变为铜蓝()。已知：，。下列说法A．基态 转化基态 ，失去 轨道上的电子 |
B．1个晶胞(如图)中含4个 |
C．反应 正向进行，需满足 |
D．生成铜蓝后的溶液中一定存在： 且 |
更新时间：2022-01-24 16:17:16
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【推荐1】碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为
)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为
)的
如表所示。
下列叙述错误的是
已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为
)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。氢氧化物 |
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开始沉淀的 |
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完全沉淀的 |
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| A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 |
B．由表可知 的 约为 |
C．“调 pH”时发生的反应为 |
| D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降 |
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单选题
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适中
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【推荐2】双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 溶液显弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，则下列化学方程式不正确的是
A．H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2 H++HO2- |
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| C．H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O |
| D．H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O |
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【推荐1】自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知： Ksp(ZnS)=2 ×10-22， Ksp(CuS)=6 ×10-36。下列说法正确的是
| A．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1 |
B．反应ZnS(s)+Cu2+(ag)  CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足 |
| C．ZnS 晶胞(见如图)中S2-的配位数为4 |
D．生成铜蓝后的溶液中一定存在： c(S2-)= 且c(S2- )＞  |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】绿矾(FeSO4•7H2O)结构如图所示，下列说法不正确 的是
| A．中心离子Fe2+价层电子排布式为3d6 |
| B．H2O为配体，中心离子的配位数为7 |
| C．绿矾中存在配位键、氢键、离子键 |
| D．绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成SO2 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】反应
中有关物质的说法错误的是
中有关物质的说法错误的是A．中心离子的电子排布式 |
B． 分子与 分子间可形成氢键 |
| C．金属Cu晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积 |
D． 中，中心离子的配位数为4 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室制取HF的原理为CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm，下列说法错误的是
CaSO4+2HF↑，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm，下列说法错误的是
| A．HF需要密封保存于塑料瓶 |
B．SiF4和 的中心原子杂化方式相同 |
C．CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为 a pm |
| D．CaF2的晶胞中F-与Ca2+的配位数比为2:1 |
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适中
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【推荐3】阿伏加 德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是
| A．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
| B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 |
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