反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是| A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，c(H2)减小 |
| B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大 |
| C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大 |
| D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大，平衡正向移动 |
更新时间：2021-12-29 14:19:48
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【推荐1】下列事实与括号中物质的性质对应关系不正确的是
| A．将鲜花至于装满氯气的集气瓶中褪色(氯气具有漂白性) |
| B．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(浓硫酸有强氧化性和脱水性) |
| C．双氧水中加入FeCl3溶液有气体快速放出(Fe3+能催化H2O2分解) |
| D．葡萄糖与银氨溶液共热，有银镜现象(葡萄糖有还原性) |
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【推荐2】用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是
| A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 |
| B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2 |
| C．该反应的活化能为62.4kJ•mol-1 |
| D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1 |
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【推荐1】在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是| A．ΔH＜0 m+n>c+d | B．ΔH＜0 m+n＜c+d |
| C．ΔH>0 m+n>c+d | D．ΔH>0 m+n＜c+d |
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【推荐2】下列叙述及解释正确的是
| A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动 |
| B．H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
| C．2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 |
| D．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
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【推荐3】在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是
| A．该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g) △H＜0 |
| B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 |
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解题方法
【推荐1】SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：
。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A． 的 、 |
| B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 |
| C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50% |
D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时 ＞ |
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【推荐2】反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是
2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是| A．升高温度 | B．恒温恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．加入催化剂V2O5 |
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4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
