【推荐1】已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是（       ）

A．10℃，5mL3%H2O2溶液	B．10℃，5mL5%H2O2溶液
C．39℃，5mL5%H2O2溶液	D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2

【推荐2】工业合成NH₃反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度可以减慢反应速率

B．减小N2的浓度可以加快反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．达到化学平衡时，N2转化率为100%

【推荐3】合成氨工业中有关催化剂的性质、作用的说法不正确的是

A．合成氨反应若不使用催化剂，该反应就不能自发进行

B．反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变

C．催化剂不能使化学平衡发生移动，但能缩短反应达到平衡所用的时间

D．催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率

【推荐1】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0
下列叙述正确的是

A．减少少量W，逆反应速率减小

B．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．降低温度，平衡正向移动

D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂O HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A．①④

B．③④

C．②⑤

D．②③

【推荐3】将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动

B．加入固体，使增大，平衡逆向移动

C．加入固体，使增大，平衡逆向移动

D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

【推荐1】已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释错误的是

A．由实验①可推知ΔH＞0

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

【推荐2】下列措施有利于反应N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1，平衡向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH₃浓度 ⑥减小NH₃浓度

A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥

【推荐3】下列不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集

B．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C．合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和

D．合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成

【推荐1】在下列变化中，体系的熵变小于0的是

A．红墨水加到清水使整杯水变红	B．冰融化
C．铁器在潮湿的空气中生锈	D．蔗糖在水中溶解

【推荐2】相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A．1molCH4(g)＜1molH2(g)	B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)
C．1molH2O(s)＞1molH2O(l)	D．1mol干冰＞1molCO2(g)

【推荐3】实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，