研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是 | A．温度T1>T2 |
| B．反应速率v(a)=v(b) |
| C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态 |
D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为 |
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更新时间：2022-04-24 10:12:49
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【推荐1】某反应
的速率方程为
，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法不正确的是
的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示： | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 |  |
 | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |  |
 | 1.6 | 3.2 |  | 3.2 |  | 4.8 |
A．上述表格中的 、 |
B．该反应的速率常数 |
| C．由以上数据可知浓度对速率的影响是实验测得的，无法通过化学方程式直接得出 |
| D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 |
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【推荐2】向1L恒容密闭容器中通入1molCO2(g)和4molH2(g)，只发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是| A．120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内v(CO2)=0.02mol•L-1•min-1 |
| B．当CO2与CH3OH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态 |
C．240℃时，该反应的化学平衡常数K= L2•mol-2 |
| D．a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反 |
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【推荐3】用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=kcx(H2)∙cy(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 起始浓度/10-3mol·L-1 | vN2/10-3mol·L-1·s-1 | |
NO | H2 | ||
1 | 6.00 | 1.00 | 3.19 |
2 | 6.00 | 2.00 | 6.38 |
3 | 1.00 | 6.00 | 0.48 |
4 | 2.00 | 6.00 | 1.92 |
| A．x=2，y=1 |
| B．实验2中NO的平均化学反应速率约为1.276×10-2mol/(L·s) |
| C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将减小 |
| D．与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著 |
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【推荐1】工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是
CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是| A．用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加 |
| B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 |
| C．保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢 |
| D．升高温度，反应的正、逆速率均增加 |
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【推荐2】下列措施能减慢化学反应速率的是
| A．将煤块粉碎后燃烧 | B．冬天和面时，和好的面置于温水上发酵 |
| C．食物储藏在冰箱内 | D．酿酒工艺中加入酒曲 |
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【推荐1】一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是
2NO(g)，曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是A．温度T℃时，该反应的平衡常数K＝ |
| B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态 |
| C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
| D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热 |
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【推荐2】一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生反应2X(g) ⇌2Y(g)+Z(g)，测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．如A、B容积相同，温度不同，则体系温度A>B |
| B．如A、B容积不同，温度相同，则容积大小A>B |
| C．a、c两点对应的气体平均摩尔质量大小，a>c |
| D．t2～t3阶段，A、B两体系中的反应速率A>B |
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，一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
单选题
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【推荐1】在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：
A2(g)+3B(g)
2C2 (g)+2D(g)，以下表示反应达到平衡是（ ）
A2(g)+3B(g)
2C2 (g)+2D(g)，以下表示反应达到平衡是（ ）| A．v正(B)=0.03 mol/(L•s)，v逆(D)=1.2 mol/(L•min) |
| B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
| C．容器中总压强不随时间变化而变化 |
| D．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键 |
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解题方法
【推荐2】将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）| A．容器中气体密度保持不变 |
| B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
| C．容器中气体的压强保持不变 |
| D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2 |
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