25℃时，0.1L某二元弱酸
溶液用
溶液调节pH，溶液中、
及
的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
溶液用溶液调节pH，溶液中、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线B代表 |
B．在Y点时， |
C． 的 |
D． 溶液中： |
更新时间：2022-04-30 17:20:06
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误 的是
| A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应 |
| B．bc段温度降低是因为与外界发生了热交换 |
| C．c(NaOH)=0.5 mol·L-1 |
| D．b点时酸碱恰好反应完全 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】溶液的酸碱性可以用AG表示：AG=
。室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是
。室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是| A．c点时V(NaOH)=20.00 mL |
| B．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH 为3.3 |
| C．d、e两点都一定存在c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．b点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
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(0.4)
名校
【推荐1】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
| A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+ |
| C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 |
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(0.4)
【推荐2】室温下，向10 mL 
的NaHCO3溶液中滴加的盐酸（或 NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是
的NaHCO3溶液中滴加的盐酸（或 NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．根据题中信息不能判断NaHCO3溶液中 的水解程度与电离程度的大小 |
B．a→n→m过程中： 逐渐减小 |
C．a→b→c过程中： |
D．m点的 小于c点的 |
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | 常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| B | 常温下，用pH计分别测定1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1 CH3COONH4溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
| C | 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液 | 阴极有红色固体物质析出 | 金属活动性：Fe＞Cu |
| D | 向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | KI与FeCl3的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
名校
【推荐1】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是
下列有关说法中不正确的是
| A．a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
| C．c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离 |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)=3×10-25
已知：Ksp(ZnS)=3×10-25
| A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+) |
| B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 |
| C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4 |
| D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 |
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(0.4)
【推荐1】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入
或盐酸调节
，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数
与的关系如图所示。下列说法正确的是
、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是| A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点 |
B．c点对应溶液中， |
C．甘氨酸电离出 的平衡常数 为 |
D． 点溶液中，存在关系式： |
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： |
B．向 悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解： |
C．将 溶液与Na2CO3溶液混合： |
D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO> ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2 HClO+  |
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、-lg
、-lg
]随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
保持不变
)+3c(AsO
)
