【推荐1】常温下，向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
   

A．常温下，0.1氨水中的电离常数K约为

B．a、b之间的点一定满足，

C．c点溶液中

D．d点代表两溶液恰好完全反应

【推荐2】常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HR为强电解质

B．图中四点，水的电离程度：c>b>d>a

C．若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9

D．b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

【推荐3】如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系，下列判断错误的是

A．XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-)

B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)＜c(OH-)

C．温度为T2时，pH=9的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，该混合液的pH为11.7

D．温度为T2时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH=8

【推荐1】25℃时H₂A的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，HB的K_a=3×10^-8。下列说法正确的是

A．加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变

B．相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-)

C．Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小

【推荐2】室温下，通过下列实验探究有关的性质[已知：]。
实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是

A．实验1过滤后滤液中

B．通过实验1和实验2可得出

C．实验2所得滤液中

D．实验3滴加氨水过程中，一直减小

【推荐3】已知Na₂CO₃与稀盐酸反应分两步进行：＋H^＋==，＋H^＋= CO₂↑＋H₂O。向10.00 mL 0.1000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A．V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B．V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C．a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D．V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 + H+

【推荐1】已知：pOH=-lgc(OH^-)。室温下，向浓度为0.1mol·L^-1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断错误的是
   

A．室温下，NH3·H2O的电离常数为10-4.7

B．b点溶液中：c(NH3·H2O)>c()

C．pOH=8的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1mol·L-1

D．c点溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1

【推荐2】25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A>B>C>D

B．所示溶液中是所示溶液中的2倍

C．C所示溶液中：

D．25℃时，若改用氨水，时，会上移

【推荐3】室温下，，通过下列实验探究、溶液的性质：
实验1：用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH，测得pH约为10。
实验2：向0.1mol⋅L溶液中通入过量的，再滴入2滴紫色石蕊试剂，溶液呈红色。
实验3：向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸，测得溶液pH为3。
实验4：向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．0.1mol⋅L的溶液中存在：

B．实验2可以得出：

C．实验3得到的溶液中存在：

D．实验4中可推测